Рабочая программа по химии_ 9 класс

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
к учебнику «Химия. 9 класс»
Авторы: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
(70ч., 2 часа в неделю)

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии разработана на основе следующих нормативных документов:
1. Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, утверждённого приказом
Минобрнауки России от 17 декабря 2010 г. № 1897 (в ред. Приказов Минобрнауки России от 29.12.2014 № 1644, от
31.12.2015 № 1577) (далее ФГОС ООО)
2. Примерной основной образовательной программы основного общего образования, одобренной Федеральным учебнометодическим объединением по общему образованию (протокол заседания от 08.04.2015 № 1/15)
В основу курса положены следующие идеи:
 материальное единство и взаимосвязь объектов и явлений природы;
 ведущая роль теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений, оценки их
практической значимости;

 взаимосвязь качественной и количественной сторон химических объектов материального мира;
 развитие химической науки и производство химических веществ и материалов для удовлетворения насущных
потребностей человека и общества, решения глобальных проблем современности;
 генетическая связь между веществами.
Эти идеи реализуются в курсе химии основной школы путём достижения следующих целей:
• Формирование у учащихся целостной естественно-научной картины мира.
• Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе
изучения химической науки и её вклада в современный научно-технический прогресс; формирование важнейших
логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания
системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении, свойствах и применении химических веществ.
• Воспитание убеждённости в том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной
необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве.
• Проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор
профиля обучения в старшей школе или профессионального образовательного учреждения.
• Овладение ключевыми компетенциями: учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми,
коммуникативными.
Предлагаемый курс отличается от других курсов химии основного общего образования, включённых в
Федеральный перечень учебников, наличием важных методических особенностей.

1. Содержание курса выстроено в соответствии с историко-логическим и системно-деятельностным
подходами на основе иерархии учебных проблем. Все дидактические единицы учебных книг для 8—9 классов
начинаются с постановки образовательной проблемы (вопрос, задание, эксперимент), которая решается в процессе
изучения параграфа на основе деятельностного подхода.
2. Теоретические положения курса химии основной школы раскрываются на основе широкого использования
химического эксперимента (лабораторных опытов и практических работ), в том числе и проводимого в домашних
условиях, а также демонстрационного эксперимента.
3. Развитие информационно-коммуникативной компетентности обучающихся: обращение к различным
источникам химической информации, подготовка информационного продукта и его презентация, умение вести
дискуссию, отстаивать свою точку зрения и корректировать позицию на основе анализа аргументов участников
дискуссии.
4. Метапредметный характер содержания учебного материала: реализация связей с предметами не только
естественно-научного цикла, но и с историей, литературой, мировой художественной культурой.
5. Практико-ориентированная значимость отбора учебного содержания: связь изучаемого материала с жизнью,
формирование экологической грамотности при обращении с химическими веществами, материалами и процессами,
отвечающими требованиям правил техники безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории)
и повседневной жизни.
Достижению предметных, метапредметных и личностных результатов способствует структурирование заданий по
рубрикам:

«Проверьте свои знания»;
«Примените свои знания»;
«Используйте дополнительную информацию и выразите мнение».
Предлагаемая рабочая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного
общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:
 «Вещество» — взаимосвязь состава, строения, свойств, получения и применения веществ и материалов;
 «Химическая реакция» — закономерности протекания и управления процессами получения и
превращения веществ;
 «Химический язык» — оперирование системой важнейших химических понятий, владение химической
номенклатурой и символикой (химическими знаками, формулами и уравнениями);
 «Химия и жизнь» — соблюдение правил химической безопасности при обращении с веществами,
материалами и химическими процессами в повседневной жизни и на производстве.
Курс ориентирован на освоение обучающимися основ неорганической химии и краткое знакомство с некоторыми
понятиями и объектами органической химии.
В содержательной линии «Вещество» раскрывается учение о строении атома и вещества, составе и классификации
химических веществ.
В содержательной линии «Химическая реакция» раскрывается учение о химических процессах: классификация
химических реакций и закономерности их протекания; качественная и количественная стороны химических процессов
(расчёты по химическим формулам и уравнениям химических реакций).

В содержательной линии «Химический язык» формируются умения учащихся называть вещества по формулам и
составлять формулы по их названиям, записывать уравнения реакций и характеризовать их, раскрывать информацию,
которую несёт химическая символика, в том числе выраженная в табличной форме (Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева, таблица растворимости веществ в воде); использовать систему химических понятий для
описания химических объектов (элементов, веществ, материалов и процессов).
В содержательной линии «Химия и жизнь» раскрываются логические связи между свойствами, применением,
получением веществ в лабораторных условиях и на производстве; формируется культура безопасного и экологически
грамотного обращения с химическими объектами.
В курсе значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ и лабораторных
опытов, фиксации и анализу их результатов, соблюдению норм и правил безопасной работы в химическом кабинете
(лаборатории).
Реализация программы курса в процессе обучения позволит обучающимся понять роль и значение химии среди
других наук о природе, т. е. раскрыть вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира.
Курс рассчитан на обязательное изучение предмета в объёме 140 учебных часов, по 2 часа в неделю в 8—9
классах.

Планируемые результаты освоения учебного предмета
Предметные результаты

По завершению курса химии на этапе основного общего образования выпускники основной школы должны
овладеть следующими результатами:
I. Личностные результаты:
1) осознание своей этнической принадлежности, знание истории химии и вклада российской химической науки в
мировую химию;
2) формирование ответственного отношения к познанию химии; готовности и способности обучающихся к
саморазвитию и самообразованию на основе изученных фактов, законов и теорий химии; осознанного выбора и
построение индивидуальной образовательной траектории;
3) формирование целостной естественно-научной картины мира, неотъемлемой частью которой является химическая
картина мира;
4) овладение современным языком, соответствующим уровню развития науки и общественной практики, в том числе и
химическим;
5) освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в социуме, природе и частной жизни
на основе экологической культуры и безопасного обращения с веществами и материалами;
6) формирование коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и взрослыми в процессе
образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности,
связанных с химией.
II. Метапредметные результаты:
1) определение целей собственного обучения, постановка и формулирование для себя новых задач;

2) планирование путей достижения желаемого результата обучения химии как теоретического, так и экспериментального
характера;
3) соотнесение своих действий с планируемыми результатами, осуществление контроля своей деятельности в процессе
достижения результата, определение способов действий при выполнении лабораторных и практических работ в
соответствии с правилами техники безопасности;
4) определение источников химической информации, получение и анализ её, создание информационного продукта и его
презентация;
5) использование основных интеллектуальных операций: анализа и синтеза, сравнения и систематизации, обобщения и
конкретизации, выявление причинно-следственных связей и построение логического рассуждения и умозаключения
(индуктивного, дедуктивного и по аналогии) на материале естественно-научного содержания;
6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и
познавательных задач;
7) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной,
социальной практике и профессиональной ориентации;
8) генерирование идей и определение средств, необходимых для их реализации.
III. Предметные результаты:
Выпускник научится:
 характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
 описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

 раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое
вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;
 раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;
 различать химические и физические явления;
 называть химические элементы;
 определять состав веществ по их формулам;
 определять валентность атома элемента в соединениях;
 определять тип химических реакций;
 называть признаки и условия протекания химических реакций;
 выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;
 составлять формулы бинарных соединений;
 составлять уравнения химических реакций;
 соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
 пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
 вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
 вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
 вычислять количество, объём или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов
реакции;
 характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

 получать, собирать кислород и водород;
 распознавать опытным путём газообразные вещества: кислород, водород;
 раскрывать смысл закона Авогадро;
 раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
 характеризовать физические и химические свойства воды;
 раскрывать смысл понятия «раствор»;
 вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе;
 приготовлять растворы с определённой массовой долей растворенного вещества;
 называть соединения изученных классов неорганических веществ;
 характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов,
кислот, оснований, солей;
 определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
 составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
 проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
 распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
 характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
 раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева;
 объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода
в периодической системе Д.И. Менделеева;

 объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп;
 характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической
системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
 составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева;
 раскрывать смысл понятий «химическая связь», «электроотрицательность»;
 характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки;
 определять вид химической связи в неорганических соединениях;
 изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
 раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая
диссоциация», «окислитель», «степень окисления», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
 определять степень окисления атома элемента в соединении;
 раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
 составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
 объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
 составлять полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена;
 определять возможность протекания реакций ионного обмена;
 проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
 определять окислитель и восстановитель;

 составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
 называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
 классифицировать химические реакции по различным признакам;
 характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
 проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ:
углекислого газа, аммиака;
 распознавать опытным путём газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
 характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
 называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная
кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;
 оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
 определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом,
водородом, металлами, основаниями, галогенами.
Выпускник получит возможность научиться:
 выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и
строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
 характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи
между данными характеристиками вещества;

 составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
 прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом
степеней окисления элементов, входящих в его состав;
 составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ
различных классов;
 выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на
изменение скорости химической реакции;
 использовать приобретённые знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 использовать приобретённые ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских
задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
 объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
 критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой
информации;
 осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
 создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения
предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Содержание учебного предмета
9 класс

Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса
Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды: основания, амфотерные,
кислоты. Средние, кислые, основные соли.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям:
составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту, направлению, изменению степеней
окисления элементов, образующих реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора.
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа
реагирующих веществ, их концентрация, температура, площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.
Демонстрации


Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов.



Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей.

 Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.


Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.



Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий
слой»).



Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.

Лабораторные опыты
1. Взаимодействие аммиака и хлороводорода.
2. Реакция нейтрализации.

3. Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации.
4. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II).
5. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля
6. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов
тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты.
7. Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их взаимодействии с соляной кислотой.
8. Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при взаимодействии их с железом.
9. Зависимость скорости химической реакции от температуры.
10. Зависимость скорости химической реакции от концентрации.
11. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.
12. Зависимость скорости химической реакции от катализатора.
Химические реакции в растворах электролитов
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов
с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов и их свойства. Кислоты,
основания и соли как электролиты. Их классификация и диссоциация.
Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами и
гидроксидами металлов и солями. Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций. Химический
смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности металлов.

Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие
химические свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.
Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами.
Взаимодействие кислых солей со щелочами.
Гидролиз, как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты.
Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Шкала pH.
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и окислительновосстановительных реакций.
Демонстрации.
 Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
 Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
 Движение окрашенных ионов в электрическом поле.
 Определение характера среды в растворах солей.
Лабораторные опыты.
13. Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты.
14. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
15.Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами.
16. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными кислотами.
17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II).

18-20. Взаимодействие кислот с металлами.
21. Качественная реакция на карбонат-ион.
22. Получение студня кремниевой кислоты.
23. Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы
24. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
25. Взаимодействие щелочей с углекислым газом.
26. Качественная реакция на катион аммония.
27. Получение гидроксида меди(II) и его разложение.
28. Взаимодействие карбонатов с кислотами.
29. Получение гидроксида железа(III).
30. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)
Практические работы
1. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и окислительновосстановительных реакций
Неметаллы и их соединения
Строение атомов неметаллов и их положение в Периодической системе. Ряд электроотрицательности.
Кристаллические решётки неметаллов ― простых веществ. Аллотропия и её причины. Физические свойства неметаллов.
Общие химические свойства неметаллов: окислительные и восстановительные.

Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства галогенов. Закономерности
изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в Периодической системе. Нахождение галогенов в
природе и их получение. Значение и применение галогенов.
Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная, бромоводородная, иодоводородная.
Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. Применение соединений галогенов и их биологическая роль.
Общая характеристика элементов VIА–группы. Сера в природе и её получение. Аллотропные модификации серы и
их свойства. Химические свойства серы и её применение.
Сероводород: строение молекулы, физические и химические свойства, получение и значение. Сероводородная
кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.
Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфит-ион.
Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты. Качественная реакция на сульфат-ион.
Серная кислота – сильный электролит. Свойства разбавленной серной кислоты, как типичной кислоты:
взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами,
солями. Качественная реакция на сульфат-ион.
Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, строение атома и молекулы. Физические и химические
свойства и применение азота. Азот в природе и его биологическая роль.
Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат аммиака.
Донорно-акцепторный механизм образования катиона аммония. Восстановительные свойства аммиака. Соли аммония и
их применение. Качественная реакция на катион аммония.

Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота, её получение и
свойства. Нитраты.
Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора(V) и ортофосфорная кислота. Фосфаты.
Фосфорные удобрения. Инсектициды.
Общая характеристика элементов IV А-группы: особенности строения атомов, простых веществ и соединений в
зависимости от положения элементов в Периодической системе. Углерод. Аллотропные модификации: алмаз, графит.
Аморфный углерод и его сорта: сажа, активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода.
Коксохимическое производство и его продукция. Карбиды.
Оксид углерода(II): строение молекулы, получение

и его свойства. Оксид углерода(IV): строение молекулы,

получение и его свойства. Угольная кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и
пищевая сода.
Неорганические и органические вещества. Углеводороды. Химическое строение органических веществ, как
порядок соединения атомов в молекуле по валентности.
Метан, этан, как предельные углеводороды. Этилен и ацетилен, как непредельные (ненасыщенные) углеводороды.
Горение углеводородов. Качественные реакции на непредельные соединения.
Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трёхатомный спирт глицерин.
Качественная реакция на многоатомные спирты. Уксусная – представитель класса карбоновых кислот.
Кремний, строение его атома и свойства. Кремний в природе. Силициды и силан. Оксид кремния(IV). Кремниевая
кислота и её соли.

Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности: оптическое волокно, керамика, фарфор,
фаянс. Оптическое волокно.
Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха как способ получения кислорода, азота, аргона.
Получение фосфора, кремния, хлора, иода. Электролиз растворов.
Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема, метод кипящего слоя, принципы теплообмена,
противотока и циркуляции. Олеум. Производство аммиака: сырьё, химизм, технологическая схема.
Демонстрации
 Коллекция неметаллов.
 Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные.
 Озонатор и принципы его работы.
 Горение неметаллов – простых веществ: серы, фосфора, древесного угля.
 Образцы галогенов - простых веществ.
 Взаимодействие галогенов с металлами.
 Вытеснение хлора бромом или иода из растворов их солей
 Коллекция природных соединений хлора.
 Взаимодействие серы с металлами.
 Горение серы в кислороде
 Коллекция сульфидных руд.
 Качественная реакция на сульфид-ион

 Обесцвечивание окрашенных тканей и цветов сернистым газом.
 Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.


Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой.

 Диаграмма «Состав воздуха».
 Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары».
 Получение, собирание и распознавание аммиака.
 Разложение бихромата аммония.
 Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.


Горение чёрного пороха.

 Разложение нитрата калия и горение древесного уголька в нём
 Образцы природных соединений фосфора.
 Горение фосфора на воздухе и в кислороде.
 Получение белого фосфора и испытание его свойств
 Коллекция «Образцы природных соединений углерода»


Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение активированным углём растворённых веществ или газов.

 Устройство противогаза.
 Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена.


Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

 Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты.
 Качественная реакция на многоатомные спирты.
 Коллекция «Образцы природных соединений кремния».


Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них.

 Коллекция продукции силикатной промышленности.
 Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента».
 Коллекция «Природные соединения неметаллов».


Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха»



Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и галогенов электролитическим способом».

 Модели аппаратов для производства серной кислоты.


Модель кипящего слоя.

 Модель колонны синтеза аммиака.
 Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты».
 Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака».
 Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты».
Лабораторные опыты
31. Распознавание галогенид-ионов.
32. Качественные реакции на сульфат-ионы.
33. Качественная реакция на катион аммония.

34. Химические свойства азотной кислоты, как электролита.
35. Качественные реакции на фосфат-ион.
36. Получение и свойства угольной кислоты.
37. Качественная реакция на карбонат-ион.
38. Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия.
Практические работы
2. Изучение свойств соляной кислоты.
3. Изучение свойств серной кислоты.
4. Получение аммиака и изучение его свойств.
5. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
Металлы и их соединения
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов и
кристаллов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов: электро- и
теплопроводность, отражающая способность, пластичность. Сплавы чёрные и цветные.
Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие металлов с неметаллами, оксидами,
кислотами, солями. Алюминотермия.
Строение атомов и простых веществ щелочных металлов. Зависимость физических и химических свойств щелочных
металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства, применение.
Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в живой и неживой природе и в жизни человека.

Строение атомов и простых веществ щелочноземельных металлов. Зависимость физических и химических свойств
щелочноземельных металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их
получение, свойства и применение. Важнейшие соли щёлочно-земельных металлов, их значение в природе и жизни
человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.
Жёсткость воды: временная и постоянная. Способы устранения временной жёсткости. Способы устранения постоянной
жёсткости. Иониты.
Соединения алюминия в природе. Химические свойства алюминия. Особенности оксида и гидроксида алюминия как
амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат).
Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Оксиды и гидроксиды железа(II) и
железа(III). Соли железа(II) и железа(III). Обнаружение ионов катионов железа в растворе. Значение соединений железа.
Коррозия химическая и электрохимическая. Защита металлов от коррозии.
Металлы в природе: в свободном виде и в виде соединений. Понятие о металлургии. Чёрная и цветная металлургия.
Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь. Электролиз
расплавов.
Демонстрации
 Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
 Горение натрия, магния и железа в кислороде.
 Вспышка термитной смеси.
 Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы.



Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой.



Взаимодействие железа и меди с хлором.

 Взаимодействие

меди

концентрированной

серной

кислотой

азотной

кислотой

(разбавленной

концентрированной).
 Окраска пламени соединениями щелочных металлов.
 Окраска пламени соединениями щёлочноземельных металлов .
 Гашение извести водой.
 Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого с известковой водой.
 Устранение временной жёсткости кипячением и добавкой соды.


Устранение постоянной жёсткости добавкой соды.

 Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).
 Коллекция природных соединений алюминия.
 Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации».
 Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств.
 Коллекция «Химические источники тока».
 Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в зависимости от условий
процессов.
 Восстановление меди из оксида меди(II) водородом.


Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали».

 Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали».
 Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия».
Лабораторные опыты
39. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).
40. Получение известковой воды и опыты с ней.
41. Получение гидроксидов железа(II) и (III).
42.Качественные реакции на катионы железа.
Практические работы
6. Получение жесткой воды и способы её устранения.
7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Химия и окружающая среда
Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, их химический состав. Литосфера и её химический состав. Минералы. Руды.
Осадочные породы. Полезные ископаемые. Химический состав гидросферы. Химический состав атмосферы.
Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические проблемы человечества:
парниковый эффект, кислотные дожди, озоновые дыры. Международное сотрудничество в области охраны окружающей
среды от химического загрязнения. «Зелёная химия».
Демонстрации
 Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её химический состав».
 Коллекция минералов и горных пород.



Коллекция «Руды металлов».

 Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества».
Лабораторные опыты
43. Изучение гранита.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену
Строение атома в соответствии с положением химического элемента в Периодической системе. Строение вещества:
химическая связь и кристаллические решётки. Зависимость свойств образованных элементами простых веществ
(металлов, неметаллов, благородных газов) от положения элементов в Периодической системе. Типология
неорганических веществ, деление их на классы и группы. Представители.
Признаки и условия протекания химических реакций. Типология химических реакций по различным основаниям.
Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.
Химические свойства простых веществ. Характерные химические свойства солеобразующих оксидов, гидроксидов
(оснований, кислот и амфотерных гидроксидов), солей.

Примерное тематическое планирование 9 класса
(2 ч в неделю, всего 70, из них 2 ч — резервное время).
Номе
ра
урок

Тема урока/дата
(план./факт.)

Основное содержание
урока

Характеристика основных видов деятельности
обучающихся (на уровне учебных действий)

27
ов
п/п

Повторение о обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции (5 ч)
1

Классификация
неорганических
веществ и их
номенклатура

Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и
несолеобразующие.
Гидроксиды:
основания,
амфотерные, кислоты. Средние, кислые, основные
соли.
Демонстрации. Ознакомление с коллекциями
металлов
и
неметаллов.
Ознакомление
с
коллекциями оксидов, кислот и солей

2-3

Классификация
химических
реакций по
различным
основаниям

Обобщение сведений о химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным
основаниям: составу и числу реагирующих и
образующихся веществ, тепловому эффекту,
направлению, изменению степеней окисления
элементов, образующих реагирующие вещества,
фазе, использованию катализатора.
Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие
аммиака
и
хлороводорода.
2.
Реакция
нейтрализации. 3. Наблюдение теплового эффекта
реакции нейтрализации. 4. Взаимодействие серной
кислоты с оксидом меди(II). 5. Разложение
пероксида водорода с помощью каталазы картофеля

Характеризовать оксиды, гидроксиды (основания,
амфотерные
гидроксиды,
кислородсодержащие
кислоты) и соли по плану: состав, способы образования
названий, характерные свойства и получение.
Классифицировать оксиды, гидроксиды (основания,
амфотерные
гидроксиды,
кислородсодержащие
кислоты) и соли по различным признакам.
Уметь подтверждать характеристику отдельных
представителей классов неорганических веществ
уравнениями соответствующих реакций.
Раскрывать
взаимосвязь
между
классами
неорганических соединений, как генетическую
Объяснять понятия «химическая реакция», «реакции
соединения», «реакции разложения», «реакции обмена»,
«реакции замещения», «реакции нейтрализации»,
«экзотермические
реакции»,
«эндотермические
реакции»,
«обратимые
реакции»,
«необратимые
реакции», «окислительно-восстановительные реакции»,
«гомогенные реакции», «гетерогенные реакции»,
«каталитические
реакции»,
«некаталитические
реакции», «тепловой эффект химической реакции».
Классифицировать химические реакции по различным
основаниям.
Определять окислитель и восстановитель, процессы
окисления и восстановления.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с
помощью русского (родного) языка и языка химии

28
4-5

Понятие о скорости Понятие о скорости химической реакции. Факторы,
химической
влияющие на скорость химических реакций:
реакции. Катализ
природа реагирующих веществ, их концентрация,
температура, площадь соприкосновения, наличие
катализатора. Катализ.
Демонстрации. Зависимость скорости химической
реакции от природы реагирующих веществ.
Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость
скорости химической реакции от площади
соприкосновения реагирующих веществ («кипящий
слой»). Зависимость скорости химической реакции
от температуры реагирующих веществ.
Лабораторные опыты. 6. Зависимость скорости
химической реакции от природы реагирующих
веществ на примере взаимодействия растворов
тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата
натрия и соляной кислоты. 7. Зависимость скорости
химической реакции от природы металлов при их
взаимодействии с соляной кислотой. 8. Зависимость
скорости химической реакции от природы кислот
при взаимодействии их с железом. 9. Зависимость
скорости химической реакции от температуры. 10.
Зависимость скорости химической реакции от
концентрации. 11. Зависимость скорости
химической реакции от площади соприкосновения
реагирующих веществ. 12. Зависимость скорости
химической реакции от катализатора

Объяснять, что такое «скорость химической реакции».
Аргументировать выбор единиц измерения Vp.
Устанавливать причинно-следственные связи влияния
различных факторов на скорость химических реакций.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с
помощью русского (родного) языка и языка химии
Проводить опыты, подтверждающие зависимость
скорости химической реакции от различных факторов

Химические реакции в растворах (10 ч)
6

Электролитическая
диссоциация

Понятие об электролитической диссоциации. Характеризовать
понятия
«электролитическая
Электролиты
и
неэлектролиты.
Механизм диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты».
диссоциаций электролитов с различным характером Устанавливать причинно-следственные связи между

8—9

связи. Степень электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов
на электропроводность
Лабораторные опыты. 13. Диссоциация слабых
электролитов на примере уксусной кислоты.
Основные
Основные положения теории электролитической
положения теории диссоциации. Классификация ионов и их свойства.
электролитической Кислоты, основания и соли как электролиты. Их
диссоциации (ТЭД) классификация и диссоциация.
Демонстрации. Зависимость электропроводности
уксусной кислоты от концентрации. Движение
окрашенных ионов в электрическом поле.

природой электролита и степенью его диссоциации.
Устанавливать причинно-следственные связи между
типом химической связи в электролите и механизмом
его диссоциации.

Химические
свойства кислот в
свете теории
электролитической
диссоциации

Характеризовать общие химические свойства кислот с
позиций теории электролитической диссоциации.
Составлять молекулярные, полные и сокращённые
ионные уравнения реакций с участием кислот.
Аргументировать возможность протекания реакций с
участием кислот на основе правила Бертолле и ряда
активности металлов.
Проводить опыты, подтверждающие химические
свойства кислот, с соблюдением правил техники
безопасности.
Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с
помощью русского (родного) языка и языка химии

Общие химические свойства кислот: изменение
окраски индикаторов, взаимодействие с металлами,
оксидами и гидроксидами металлов и солями.
Молекулярные и ионные (полные и сокращённые)
уравнения
реакций.
Химический
смысл
сокращённых уравнений. Условия протекания
реакций между электролитами до конца. Ряд
активности металлов.
Лабораторные опыты. 14. Изменение окраски
индикаторов в кислотной среде. 15.Реакция
нейтрализации раствора щёлочи различными
кислотами. 16. Получение гидроксида меди(II) и его
взаимодействие с различными кислотами.
17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом
меди(II).
18-20.
Взаимодействие
кислот
с
металлами. 21. Качественная реакция на карбонатион. 22. Получение студня кремниевой кислоты.

Характеризовать понятия «степень диссоциации»,
«сильные электролиты», «слабые электролиты»,
«катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли».
Составлять уравнения электролитической диссоциации
кислот, оснований и солей.
Иллюстрировать примерами основные положения
теории электролитической диссоциации.
Различать
компоненты
доказательств
(тезисов,
аргументов и формы доказательства)

23. Качественная реакция на хлорид- или сульфатионы
Химические
Общие
химические
свойства
щелочей:
свойства оснований взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов,
в свете теории
солями.
Общие
химические
свойства
электролитической нерастворимых оснований: взаимодействие с
диссоциации
кислотами, разложение при нагревании.
Лабораторные опыты. 24. Изменение окраски
индикаторов в щелочной среде. 25. Взаимодействие
щелочей с углекислым газом. 26. Качественная
реакция на катион аммония. 27. Получение
гидроксида меди(II) и его разложение
Химические
Общие химические свойства средних солей:
свойства солей в
взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и
свете теории
металлами. Взаимодействие кислых солей со
электролитической щелочами.
диссоциации
Лабораторные опыты. 28. Взаимодействие
карбонатов с кислотами. 29. Получение гидроксида
железа(III). 30. Взаимодействие железа с раствором
сульфата меди(II)

Понятие о
гидролизе солей

Гидролиз, как обменное взаимодействие солей с
водой. Гидролиз соли сильного основания и слабой
кислоты. Гидролиз соли слабого основания и
сильной кислоты. Шкала pH.
Демонстрации. Определение характера среды в
растворах солей.
Практическая
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в
работа 1. Решение свете теории электролитической диссоциации и
экспериментальных окислительно-восстановительных реакций.
задач
по
теме

Составлять молекулярные, полные и сокращенные
ионные уравнения реакций с участием оснований.
Аргументировать возможность протекания реакций с
участием оснований на основе правила Бертолле.
Проводить опыты, подтверждающие химические
свойства оснований, с соблюдением правил техники
безопасности
Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с
помощью русского (родного) языка и языка химии
Характеризовать общие химические свойства солей с
позиций теории электролитической диссоциации.
Составлять молекулярные, полные и сокращённые
ионные уравнения реакций с участием солей.
Аргументировать возможность протекания реакций с
участием солей на основе правила Бертолле.
Проводить опыты, подтверждающие химические
свойства солей, с соблюдением правил техники
безопасности.
Наблюдать и описывать реакции с участием солей с
помощью русского (родного) языка и языка химии
Устанавливать зависимость между составом соли и
характером гидролиза
Анализировать среду раствора соли с помощью
индикаторов
Прогнозировать тип гидролиза соли на основе анализа
его формулы
Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
Наблюдать свойства электролитов и происходящих с

31
«Электролитическа
я диссоциация»

14
15

ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием
электролитов с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного
эксперимента
Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции в растворах электролитов»
Контрольная работа 1 по теме «Химические реакции в растворах электролитов»

Неметаллы и их соединения (25 ч)
16

Общая
характеристика
неметаллов

Строение атомов неметаллов и их положение в
Периодической системе. Ряд
электроотрицательности. Кристаллические решётки
неметаллов ― простых веществ. Аллотропия и её
причины. Физические свойства неметаллов. Общие
химические свойства неметаллов: окислительные и
восстановительные.
Демонстрации. Коллекция неметаллов. Модели
кристаллических решёток неметаллов: атомные и
молекулярные. Озонатор и принципы его работы.
Горение неметаллов – простых веществ: серы,
фосфора, древесного угля.

Общая
характеристика
элементов VIIA
группы —
галогенов

Объяснять, что такое неметаллы.
Сравнивать аллотропные видоизменения кислорода.
Раскрывать причины аллотропии.
Характеризовать химические элементы-неметаллы и
простые вещества-неметаллы: строение, физические и
химические свойства неметаллов.
Объяснять
зависимость
окислительновосстановительных свойств (или предсказывать
свойства) элементов-неметаллов от их положения в
Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева.
Устанавливать причинно-следственные связи между
строением
атома,
химической
связью,
типом
кристаллической решетки неметаллов и их соединений,
их физическими свойствами.
Доказывать относительность понятий «металл» и
«неметалл»
Характеризовать строение, физические и химические
свойства, получение и применение галогенов в плане
общего, особенного и единичного.
Устанавливать причинно-следственные связи между
строением
атома,
химической
связью,
типом
кристаллической решётки галогенов, их физическими и
химическими свойствами

Соединения
галогенов

Практическая
работа 2.
«Изучение свойств
соляной кислоты»

веществ. Взаимодействие галогенов с металлами.
Вытеснение хлора бромом или иода из растворов их
солей
Галогеноводороды и соответствующие им кислоты:
плавиковая,
соляная,
бромоводородная,
иодоводородная.
Галогениды.
Качественные
реакции
на
галогенид-ионы.
Применение
соединений галогенов и их биологическая роль.
Демонстрация. Коллекция природных соединений
хлора.
Лабораторные опыты. 31. Распознавание
галогенид-ионов

Соляная кислота – сильный электролит. Типичные
реакции кислот: взаимодействие с металлами,
основными и амфотерными оксидами, основаниями
и
амфотерными
гидроксидами,
солями.
Качественная реакция на хлорид-ион.

Характеризовать состав, физические и химические
свойства, получение и применение соединений
галогенов с использованием русского (родного) языка и
языка химии.
Называть соединения галогенов по формуле и
составлять формулы по их названию
Устанавливать причинно-следственные связи между
химической связью, типом кристаллической решетки
соединений галогенов, их физическими и химическими
свойствами.
Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент по распознаванию галогенид-ионов с
соблюдением правил техники безопасности.
Выполнять расчеты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием
соединений галогенов
Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
Наблюдать свойства электролитов и происходящих с
ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием
электролитов с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного
эксперимента

33
20

Общая
характеристика
элементов VI А халькогенов. Сера

Сероводород и
сульфиды

Кислородные
соединения серы

Общая характеристика элементов VI А – группы.
Сера в природе и её получение. Аллотропные
модификации серы и их свойства. Химические
свойства серы и её применение.
Демонстрации. Взаимодействие серы с металлами.
Горение серы в кислороде

Давать общую характеристику атомам, простым
веществам и соединениям халькогенов в зависимости от
их положения в Периодической системе.
Характеризовать строение, аллотропия, физические и
химические свойства, получение и применение серы.
Устанавливать причинно-следственные связи между
строением
атома,
химической
связью,
типом
кристаллической решётки серы, её физическими и
химическими свойствами.
Выполнять расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием серы.
Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент по горению серы на воздухе и в кислороде
с соблюдением правил техники безопасности
Сероводород: строение молекулы, физические и Характеризовать состав, физические и химические
химические, получение и значение. Сероводородная свойства, получение и применение соединений серы в
кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.
степени окисления ‒2 с использованием русского
Демонстрация. Коллекция сульфидных руд.
(родного) языка и языка химии.
Качественная реакция на сульфид-ион
Называть соединения серы в степени окисления ‒2 по
формуле и составлять формулы по их названию.
Составлять молекулярные и ионные уравнения
реакций, характеризующие химические свойства
соединений серы в степени окисления ‒2.
Описывать
процессы
окисления-восстановления,
определять окислитель и восстановитель и составлять
электронный баланс в реакциях с участием серы в
степени окисления ‒2.
Устанавливать причинно-следственные связи между
химической связью, типом кристаллической решётки
соединений серы, их физическими и химическими
свойствами
Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты. Записывать формулы оксидов серы, называть их,
Качественная реакция на сульфит-ион.
описывать свойства на основе знаний о кислотных

34
Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты.
Кристаллогидраты. Качественная реакция на
сульфат-ион.
Демонстрации. Обесцвечивание окрашенных
тканей и цветов сернистым газом.
Взаимодействие концентрированной серной
кислоты с медью. Обугливание органических
веществ концентрированной серной кислотой.
Лабораторные опыты.
32. Качественные реакции на сульфат-ионы.

Практическая
работа 3.
«Изучение свойств
серной кислоты»

Серная кислота – сильный электролит. Свойства
разбавленной серной кислоты, как типичной
кислоты: взаимодействие с металлами, основными и
амфотерными
оксидами,
основаниями
и
амфотерными гидроксидами, солями. Качественная
реакция на сульфат-ион.

оксидах.
Характеризовать состав, физические и химические
свойства серной кислоты как электролита с
использованием русского (родного) языка и языка
химии.
Составлять молекулярные и ионные уравнения
реакций, характеризующих химические свойства серной
кислоты.
Распознавать сульфат-ионы.
Характеризовать свойства концентрированной серной
кислоты как окислителя с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Составлять
уравнения
окислительновосстановительных реакций методом электронного
баланса.
Выполнять расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием серной
кислоты.
Наблюдать и описывать химический эксперимент
Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
Наблюдать свойства электролитов и происходящих с
ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием
электролитов с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного
эксперимента

35
24

Общая
характеристика
химических
элементов VA
группы. Азот

Общая характеристика элементов VA группы. Азот,
строение атома и молекулы. Физические и
химические свойства и применение азота. Азот в
природе и его биологическая роль.
Демонстрация. Диаграмма «Состав воздуха».
Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары»

Аммиак. Соли
аммония

Аммиак, строение молекулы и физические свойства.
Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат
аммиака.
Донорно-акцепторный
механизм
образования катиона аммония. Восстановительные
свойства аммиака.
Соли аммония и их применение. Качественная
реакция на катион аммония.
Демонстрации. Получение, собирание и
распознавание аммиака. Разложение бихромата
аммония.
Лабораторные опыты.
33. Качественная реакция на катион аммония

Давать общую характеристику атомам, простым
веществам и соединениям пниктогенов в зависимости
от их положения в Периодической системе.
Характеризовать строение, физические и химические
свойства, получение и
применение азота с
использованием русского (родного) языка и языка
химии.
Называть соединения азота по формуле и составлять
формулы по их названию.
Устанавливать причинно-следственные связи между
строением атома и молекулы, видом химической связи,
типом кристаллической решётки азота и его
физическими и химическими свойствами.
Выполнять расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием азота
Характеризовать
состав,
строение
молекулы,
физические и химические свойства, получение и
применение аммиака с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Называть соли аммония по формулам и составлять
формулы по их названиям.
Записывать молекулярные и ионные уравнения
реакций, характеризующие химические свойства
аммиака и солей аммония.
Составлять
уравнения
окислительновосстановительных реакций с участием аммиака с
помощью электронного баланса.
Устанавливать причинно-следственные связи между
видами химических связей, типами кристаллических
решёток аммиака и солей аммония и их физическими и
химическими свойствами.
Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент по распознаванию ионов аммония с

36
соблюдением правил техники безопасности.
Выполнять расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием аммиака
26

Практическая
работа 4.
«Получение
аммиака и изучение
его свойств»

Получение, собирание и распознавание аммиака.
Изучение растворимости аммиака в воде и
характеристика основных свойств гидрата аммиака.
Качественная реакция на катион аммония

27-28

Кислородсодержащ Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные.
ие соединения
Азотистая кислота и нитриты.
азота
Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты.
Демонстрации. Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью.
Горение чёрного пороха. Разложение нитрата калия
и горение древесного уголька в нём.
Лабораторные опыты. 34. Химические свойства
азотной кислоты, как электролита

Получать,
собирать
и
распознавать
аммиак
Обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с
помощью русского (родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного
эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия
при работе в группах
Характеризовать состав, физические и химические
свойства, получение и применение оксидов азота с
использованием русского (родного) языка и языка
химии.
Составлять молекулярные и ионные уравнения
реакций, характеризующие химические свойства
оксидов азота.
Устанавливать причинно-следственные связи между
видом химической связи, типом кристаллической
решётки оксидов азота и их физическими и
химическими свойствами.
Характеризовать состав, физические и химические
свойства азотной кислоты как электролита, применение
с использованием русского (родного) языка и языка
химии.
Записывать молекулярные и ионные уравнения
реакций, характеризующие химические свойства
азотной кислоты как электролита.

Фосфор и его
соединения

Общая
характеристика
элементов IV Агруппы. Углерод

Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент, характеризующий свойства азотной
кислоты как электролита, с соблюдением правил
техники безопасности.
Характеризовать азотную кислоту как окислитель.
Составлять
уравнения
окислительновосстановительных
реакций,
характеризующих
химические свойства азотной кислоты как окислителя, с
помощью электронного баланса.
Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент, характеризующий свойства азотной
кислоты как окислителя, с соблюдением правил техники
безопасности
Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Характеризовать строение, аллотропию, физические и
Фосфин. Оксид фосфора(V) и ортофосфорная химические свойства, получение и применение фосфора
кислота.
Фосфаты.
Фосфорные
удобрения. с использованием русского (родного) языка и языка
Инсектициды.
химии.
Демонстрации. Образцы природных соединений
Самостоятельно описывать свойства оксид фосфора(V)
фосфора. Горение фосфора на воздухе и в
как кислотного оксида и свойства ортофосфорной
кислороде. Получение белого фосфора и испытание кислоты.
его свойств
Иллюстрировать
эти
свойства
уравнениями
Лабораторные опыты. 35.Качественные реакции
соответствующих реакций.
на фосфат-ион
Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент
с
соблюдением
правил
техники
безопасности.
Распознавать фосфат-ионы
Общая характеристика элементов IV А- группы:
Давать общую характеристику атомам, простым
особенности строения атомов, простых веществ и
веществам и соединениям элементов IV А- группы в
соединений в зависимости от положения элементов зависимости от их положения в Периодической системе.
в Периодической системе. Углерод. Аллотропные
Характеризовать строение, аллотропию, физические и
модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод и
химические свойства, получение и применение
его сорта: сажа, активированный уголь. Адсорбция. аморфного углерода и его сортов с использованием
Химические свойства углерода. Коксохимическое
русского (родного) языка и языка химии.

38
производство и его продукция. Карбиды.
Демонстрации. Коллекция «Образцы природных
соединений углерода». Портрет Н. Д. Зелинского.
Поглощение активированным углём растворённых
веществ или газов. Устройство противогаза
31

Кислородсодержащ Оксид углерода(II): строение молекулы, получение
ие соединения
и его свойства. Оксид углерода(IV): строение
углерода
молекулы, получение и его свойства. Угольная
кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты и
гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.
Лабораторные опыты.
36. Получение и свойства угольной кислоты.
37. Качественная реакция на карбонат-ион

Практическая

Получение, собирание и распознавание углекислого

Сравнивать строение и свойства алмаза и графита.
Описывать окислительно-восстановительные свойства
углерода.
Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент
с
соблюдением
правил
техники
безопасности
Характеризовать состав, физические и химические
свойства, получение и применение оксидов углерода с
использованием русского (родного) языка и языка
химии.
Устанавливать причинно-следственные связи между
видами химических связей, типами кристаллических
решёток оксидов углерода, их физическими и
химическими свойствами, а также применением.
Соблюдать правила техники безопасности при
использовании печного отопления.
Оказывать первую помощь при отравлении угарным
газом.
Характеризовать состав, физические и химические
свойства, получение и применение угольной кислоты и
её солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с
использованием русского (родного) языка и языка
химии.
Иллюстрировать зависимость свойств солей угольной
кислоты от их состава.
Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент
с
соблюдением
правил
техники
безопасности.
Распознавать карбонат-ион.
Выполнять расчёты по химическим формулам
и уравнениям реакций, протекающих с участием
соединений углерода
Получать, собирать и распознавать углекислый газ

39
работа 5.
«Получение
углекислого газа и
изучение его
свойств»

газа. Изучение растворимости углекислого газа в
воде и характеристика кислотных свойств угольной
кислоты. Качественная реакция на карбонат- и
гидрокарбонат-ионы

Обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с
помощью русского (родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного
эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия
при работе в группах

Углеводороды

Неорганические и органические вещества.
Углеводороды. Химическое строение органических
веществ, как порядок соединения атомов в молекуле
по валентности.
Метан, этан, как предельные углеводороды. Этилен
и ацетилен, как непредельные (ненасыщенные)
углеводороды. Горение углеводородов.
Качественные реакции на непредельные
соединения.
Демонстрации. Модели молекул метана, этана,
этилена и ацетилена. Взаимодействие этилен с
бромной водой и раствором перманганата калия.

Кислородсодержащие органические
соединения

Этиловый спирт, его получение, применение и
физиологическое действие. Трехатомный спирт
глицерин. Качественная реакция на многоатомные
спирты. Уксусная – представитель класса
карбоновых кислот.
Демонстрации. Общие химические свойства кислот
на примере уксусной кислоты. Качественная
реакция на многоатомные спирты

Характеризовать особенности состава и свойств
органических соединений.
Различать предельные и непредельные углеводороды.
Называть и записывать формулы (молекулярные и
структурные)
важнейших
представителей
углеводородов.
Предлагать эксперимент по распознаванию соединений
непредельного строения.
Наблюдать за ходом химического эксперимента,
описывать его и делать выводы на основе наблюдений.
Фиксировать результаты эксперимента с помощью
русского (родного) языка, а также с помощью
химических формул и уравнений.
Характеризовать спирты, как кислородсодержащие
органические соединения.
Классифицировать спирты по атомности.
Называть представителей одно- и трёхатомных спиртов
и записывать из формулы.
Характеризовать кислоты, как кислородсодержащие
органические соединения.
Называть представителей предельных и непредельных
карбоновых кислот и записывать из формулы.

40
35

Кремний и его
соединения

Кремний, строение его атома и свойства. Кремний в
природе. Силициды и силан. Оксид кремния(IV).
Кремниевая кислота и её соли.
Демонстрации. Коллекция «Образцы природных
соединений кремния». Коллекция стекла, керамики,
цемента и изделий из них.
Лабораторные опыты. 38. Пропускание
углекислого газа через раствор силиката натрия

Силикатная
промышленность

Производство стекла и цемента. Продукция
силикатной промышленности: оптическое волокно,
керамика, фарфор, фаянс. Оптическое волокно.
Демонстрации. Коллекция продукции силикатной
промышленности. Видеофрагменты и слайды
«Производство стекла и цемента»

Получение
неметаллов

Неметаллы в природе.
Фракционная перегонка жидкого воздуха, как
способ получения кислорода, азота, аргона.
Получение фосфора, кремния, хлора, иода.
Электролиз растворов.
Демонстрации. Коллекция «Природные соединения
неметаллов».
Видеофрагменты
и
слайды
«Фракционная перегонка жидкого воздуха».

Характеризовать строение атомов и кристаллов,
физические и химические свойства, получение и
применение кремния с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Устанавливать причинно-следственные связи между
строением атома, видом химической связи, типом
кристаллической решётки кремния, его физическими и
химическими свойствами.
Выполнять расчёты по химическим формулам
и уравнениям реакций, протекающих с участием
кремния и его соединений.
Характеризовать состав, физические и химические
свойства, получение и применение соединений кремния
с использованием русского (родного) языка и языка
химии.
Сравнивать диоксиды углерода и кремния.
Описывать важнейшие типы природных соединений
кремния как основного элемента литосферы.
Распознавать силикат-ион
Характеризовать силикатную промышленность и её
основную продукцию.
Устанавливать аналогии между различными отраслями
силикатной промышленности

Описывать нахождение неметаллов в природе.
Характеризовать фракционную перегонку жидкого
воздуха как совокупность физических процессов.
Аргументировать отнесение активных неметаллов к
окислительно-восстановительным процессам

Видеофрагменты и слайды «Получение водорода,
кислорода
и
галогенов
электролитическим
способом»
Получение
Получение серной кислоты: сырьё, химизм,
важнейших
технологическая схема, метод кипящего слоя,
химических
принципы теплообмена, противотока и циркуляции.
соединений
Олеум.
Производство
аммиака:
сырьё,
химизм,
технологическая схема.
Демонстрации.
Модели аппаратов для производства серной
кислоты. Модель кипящего слоя. Модель колонны
синтеза аммиака. Видеофрагменты и слайды
«Производство серной кислоты». Видеофрагменты
и слайды «Производство аммиака». Коллекция
«Сырьё для получения серной кислоты».
Обобщение по теме Урок-упражнение с использование самостоятельной
«Неметаллы и их
работы по выполнению проверочных тестов,
соединения»
заданий и упражнений

Характеризовать химизм, сырьё, аппаратуру, научные
принципы и продукцию производства серной кислоты.
Сравнивать производство серной кислоты с
производством аммиака

Проводить оценку собственных достижений в усвоении
темы.
Корректировать свои знания в соответствии с
планируемым результатом
Получать химическую информации из различных
источников.
Представлять информацию по теме «Неметаллы» в
виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ

Контрольная работа по теме «Неметаллы и их соединения»

Металлы и их соединения (17 ч)

42
Положение
металлов в
Периодической
системе, строение
атомов и
кристаллов

Положение металлов в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева, строение
их атомов и кристаллов. Металлическая связь и
металлическая
кристаллическая
решётка.
Физические свойства металлов: электро- и
теплопроводность,
отражающая
способность,
пластичность. Сплавы чёрные и цветные

Объяснять, что такое металлы.
Различать формы существования металлов: элементы и
простые вещества.
Характеризовать химические элементы-металлы по их
положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Прогнозировать свойства незнакомых металлов по
положению в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева.
Устанавливать причинно-следственные связи между
строением атома, видом химической связи, типом
кристаллической решётки металлов — простых веществ
и их соединений

Общие химические
свойства металлов

43-44

Общая
характеристика
щелочных
металлов

Металлы как восстановители. Электрохимический
ряд напряжений. Взаимодействие металлов с
неметаллами, оксидами, кислотами, солями.
Алюминотермия.
Демонстрации. Взаимодействие натрия, лития и
кальция с водой. Горение натрия, магния и железа в
кислороде.
Вспышка
термитной
смеси.
Взаимодействие смеси порошков серы и железа,
цинка и серы.
Взаимодействие алюминия с
кислотами, щелочами и водой. Взаимодействие
железа и меди с хлором. Взаимодействие меди с
концентрированной серной кислотой и азотной
кислотой (разбавленной и концентрированной).
Лабораторный опыт. 39. Взаимодействие железа с
раствором сульфата меди(II)
Строение атомов и простых веществ. Зависимость
физических и химических свойств щелочных
металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и
гидроксиды щелочных металлов, их получение,

Объяснять, что такое ряд активности металлов.
Применять его для характеристики химических свойств
простых веществ-металлов.
Обобщать систему химических свойств металлов как
«восстановительные свойства».
Составлять
молекулярные
уравнения
реакций,
характеризующих химические свойства металлов в
свете учения об окислительно-восстановительных
процессах, а реакции с участием электролитов,
представлять также и в ионном виде.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с
помощью русского (родного) языка и языка химии.
Самостоятельно проводить опыты, подтверждающие
химические свойства металлов с соблюдением правил
техники безопасности
Объяснять этимологию названия группы «щелочные
металлы».
Давать общую характеристику щелочным металлам по
их положению в Периодической системе химических

43
свойства, применение. Важнейшие соли щелочных
металлов, их значение в живой и неживой природе и
в жизни человека.
Демонстрации. Окраска пламени соединениями
щелочных металлов

45-46

Общая
характеристика
щелочноземельных
металлов

Строение атомов и простых веществ. Зависимость
физических
и
химических
свойств
щелочноземельных металлов от зарядов ядер их
атомов. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных
металлов, их получение, свойства и применение.
Важнейшие соли щёлочноземельных металлов, их
значение в природе и жизни человека. Карбонаты и
гидрокарбонаты кальция.
Демонстрации. Окраска пламени соединениями
щёлочноземельных металлов. Гашение извести
водой.
Лабораторный опыт. 40.Получение известковой
воды и опыты с ней

Жёсткость воды и
способы её
устранения

Жёсткость воды: временная и постоянная. Способы
устранения временной жёсткости.
Способы
устранения постоянной жёсткости. Иониты.
Демонстрации.
Получение
жёсткой
воды
взаимодействием углекислого с известковой водой.
Устранение временной жёсткости кипячением и

элементов Д. И. Менделеева.
Характеризовать строение, физические и химические
свойства щелочных металлов в свете общего,
особенного и единичного.
Предсказывать физические и химические свойства
оксидов и гидроксидов щелочных металлов на основе
их состава и строения и подтверждать прогнозы
уравнениями соответствующих реакций.
Проводить расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием
щелочных металлов и их соединений
Объяснять этимологию названия группы «щёлочноземельные металлы».
Давать общую характеристику металлам IIА группы
(щёлочно-земельным металлам) по их положению в
Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева.
Характеризовать строение, физические и химические
свойства щёлочно-земельных металлов в свете общего,
особенного и единичного.
Предсказывать физические и химические свойства
оксидов и гидроксидов металлов IIА группы на основе
их состава и строения и подтверждать прогнозы
уравнениями соответствующих реакций.
Проводить расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием
щелочных металлов и их соединений
Объяснять, что такое «жесткость воды».
Различать временную и постоянную жесткость воды.
Предлагать способы устранения жесткости воды
Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент,
с соблюдением правил техники
безопасности

44
добавкой соды. Устранение постоянной жёсткости
добавкой соды. Иониты и принцип их действия
(видеофрагмент).
48

Практическая
работа 6.
«Получение
жесткой воды и
способы её
устранения»

Получение жёсткой воды взаимодействием
углекислого с известковой водой. Устранение
временной жёсткости кипячением и добавкой соды.
Устранение постоянной жёсткости добавкой соды.
Испытание жёсткой воды раствором мыла

Получать, собирать и распознавать углекислый газ
Обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с
помощью русского (родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного
эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия
при работе в группах

Алюминий и его
соединения

Соединения алюминия в природе. Химические
свойства алюминия. Особенности оксида и
гидроксида алюминия как амфотерных соединений.
Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат).
Демонстрации. Коллекция природных соединений
алюминия. Видеофрагменты и слайды «Оксид
алюминия и его модификации». Получение
амфотерного гидроксида алюминия и исследование
его свойств

Характеризовать алюминий по его положению в
Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева.
Описывать строение, физические и химические
свойства алюминия, подтверждая их соответствующими
уравнениями реакций.
Объяснять двойственный характер химических свойств
оксида и гидроксида алюминия.
Конкретизировать
электролитическое
получение
металлов описанием производства алюминия.
Устанавливать зависимость областей применения
алюминия и его сплавов от свойств.
Проводить расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием
алюминия и его соединений

45
50-51

Железо и его
соединения

Особенности строения атома железа. Железо в
природе. Важнейшие руды железа. Оксиды и
гидроксиды железа(II) и (III). Соли железа(II) и (III).
Обнаружение ионов катионов железа в растворе.
Значение соединений железа.
Лабораторные опыты.
41. Получение гидроксидов железа(II) и (III).
42.Качественные реакции на катионы железа

Практическая
Решение
экспериментальных
задач
работа 7
распознавание и получение металлов и
«Решение
соединений
экспериментальных
задач по теме
«Металлы»

Коррозия металлов
и способы защиты
от неё

Характеризовать положение железа в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева,
особенности строения атома.
Описывать физические и химические свойства железа,
подтверждая их соответствующими уравнениями
реакций.
Объяснять наличие двух генетических рядов
соединений железа Fe2+ и Fe3+ .
Устанавливать зависимость областей применения
железа и его сплавов от свойств.
Проводить расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием железа и
его соединений.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с
помощью русского (родного) языка и языка химии
на Экспериментально исследовать свойства металлов и их
их соединений, решать экспериментальные задачи по теме
«Металлы».
Работать
с
лабораторным
оборудованием
и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
Наблюдать свойства металлов и их соединений и
явлений, происходящих с ними.
Описывать химический эксперимент с помощью
русского (родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного
эксперимента
Определять (исходя из учебной задачи) необходимость
использования наблюдения или эксперимента

Коррозия химическая и электрохимическая. Защита
металлов от коррозии.
Демонстрации.
Коллекция «Химические источники тока».

Объяснять, что такое коррозия.
Различать химическую и электрохимическую коррозии.
Иллюстрировать понятия «коррозия», «химическая
коррозия», «электрохимическая коррозия» примерами.

46
Результаты длительного эксперимента по изучению
коррозии стальных изделий в зависимости от
условий процессов
Металлы в природе: в свободном виде и в виде
соединений.
Понятие о металлургии. Чёрная и цветная
металлургия.
Пирометаллургия, гидрометаллургия,
электрометаллургия. Доменный процесс.
Переработка чугуна в сталь.
Электролиз расплавов.
Демонстрации. Восстановление меди из оксида
меди(II) водородом. Видеофрагменты и слайды
«Производство чугуна и стали». Видеофрагменты и
слайды «Изделия из чугуна и стали».
Видеофрагменты и слайды «Производство
алюминия»
Урок-упражнение с использование самостоятельной
работы по выполнению проверочных тестов,
заданий и упражнений.

54-55

Металлы в
природе. Понятие о
металлургии

Обобщение знаний
по теме «Металлы»

Контрольная работ 3 по теме «Металлы»

Характеризовать
коррозии

способы

защиты

металлов

от

Классифицировать формы природных соединений
металлов.
Характеризовать общие способы получения металлов:
пиро-, гидро- и электрометаллургии.
Конкретизировать эти способы примерами и
уравнениями реакций с составлением электронного
баланса.
Описывать доменный процесс и электролитическое
получение металлов.
Различать чёрные и цветные металлы, чугуны и стали

Проводить оценку собственных достижений в усвоении
темы.
Корректировать свои знания в соответствии с
планируемым результатом
Получать химическую информации из различных
источников.
Представлять информацию по теме «Металлы» в виде
таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ.

Химия и окружающая среда (2 ч)
58

Химическая
организация
планеты Земля

Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, их
химический состав. Литосфера и её химический
состав. Минералы. Руды. Осадочные породы.
Полезные
ископаемые.
Химический
состав
гидросферы. Химический состав атмосферы.

Интегрировать сведения по физической географии в
знания о химической организации планеты.
Характеризовать химический состав геологических
оболочек Земли.

47
Демонстрации.
Видеофрагменты
и
слайды Различать минералы и горные породы, в том числе и
«Строение Земли и её химический состав». руды
Коллекция минералов и горных пород. Коллекция
«Руды металлов».
Лабораторные опыты. 43. Изучение гранита.
59

Охрана
окружающей среды
от химического
загрязнения

Источники химического загрязнения окружающей
среды. Глобальные экологические проблемы
человечества: парниковый эффект, кислотные
дожди,
озоновые
дыры.
Международное
сотрудничество в области охраны окружающей
среды от химического загрязнения. «Зелёная
химия».

Характеризовать источники химического загрязнения
окружающей среды.

Демонстрации. Видеофрагменты и слайды
«Глобальные экологические проблемы
человечества»

Приводить примеры международного сотрудничества в
области охраны окружающей среды от химического
загрязнения

Описывать глобальные экологические проблемы
человечества, связанные с химическим загрязнением.
Предлагать пути минимизации воздействия
химического загрязнения на окружающую среду.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену
(ОГЭ) (7 ч)
60

Вещества

Строение атома в соответствии с положением
химического элемента в Периодической системе.
Строение
вещества:
химическая
связь
и
кристаллические решётки. Зависимость свойств
образованных элементами
простых веществ
(металлов, неметаллов, благородных газов) от
положения элементов в Периодической системе.
Типология неорганических веществ, деление их на
классы и группы. Представители

Химические

Признаки и условия протекания химических

Представлять информацию по теме «Периодический
закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в
свете теории строения атома» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением средств
ИКТ.
Выполнять тестовые задания по теме.
Представлять информацию по теме «Виды химических
связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь
строения и свойств веществ» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением средств
ИКТ
Представлять информацию по теме «Классификация

48
реакции

62-63

65
66
67-70

реакций. Типология химических реакций по
различным основаниям. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции

химических реакций по различным признакам.
Скорость химических реакций» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением средств
ИКТ.
Выполнять тестовые задания по теме.
Характеризовать окислительно-восстановительные
реакции, окислитель и восстановитель.
Отличать этот тип реакций от реакций обмена.
Записывать уравнения окислительновосстановительных реакций с помощью электронного
баланса
Основы
Химические свойства простых веществ.
Характеризовать общие, особенные и индивидуальные
неорганической
Характерные химические свойства солеобразующих свойства кислот, оснований, солей в свете теории
химии
оксидов, гидроксидов (оснований, кислот и электролитической диссоциации.
амфотерных гидроксидов), солей
Аргументировать возможность протекания химических
реакций в растворах электролитах исходя из условий.
Классифицировать неорганические вещества по составу
и свойствам.
Приводить примеры представителей конкретных
классов и групп неорганических веществ
Повторение и
Тестирование, решение задач и выполнение Выполнять тесты и упражнения, решать задачи по
обобщение по теме. упражнений по теме
теме.
Подготовка к
Проводить оценку собственных достижений в усвоении
контрольной
темы.
работе
Корректировать свои знания в соответствии с
планируемым результатом
Контрольная работа №4 «Итоговая по курсу основной школы»
Анализ контрольной работы. Подведение итогов года.
Резервное время

Учебно-методический комплект курса
Учебно-методический комплект для изучения курса химии в 8—9 классах, созданный авторским коллективом под
руководством О. С. Габриеляна, содержит, кроме учебников, учебно-методические и дидактические пособия, тетради
для выполнения лабораторных и практических работ и др.
УМК «Химия. 8 класс»
1. Габриелян O. C. Химия. 8 класс : учеб. для общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А.
Сладков. — М.: Просвещение, 2019
2. Габриелян O. C. Химия. Методическое пособие для 8 класса : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С.
Габриелян, И. В. Аксёнова, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2019
3. Габриелян O. C. Химия. Сборник задач и упражнений. 8 класс : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С.
Габриелян, И. В. Тригубчак. — М.: Просвещение, 2019
4. Габриелян O. C. Химия. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 класс : учеб. пособие для
общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, И. В. Аксёнова, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2019
5. Габриелян O. C. Химия. Рабочая тетрадь. 8 класс : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян,
С. А. Сладков, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2019

УМК «Химия. 9 класс»
1. Габриелян O. C. Химия. 9 класс : учеб. для общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А.
Сладков. — М.: Просвещение, 2019
2. Габриелян O. C. Химия. Методическое пособие для 9 класса : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С.
Габриелян, И. В. Аксёнова, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2019
3. Габриелян O. C. Химия. Сборник задач и упражнений. 9 класс : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С.
Габриелян, И. В. Тригубчак. — М.: Просвещение, 2019
4. Габриелян O. C. Химия. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 класс : учеб. пособие для
общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, И. В. Аксёнова, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2019
5. Габриелян O. C. Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, С.
А. Сладков, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2019
УМК рекомендуемого пропедевтического курса 7 класса
1. Габриелян O. C. Химия. 7 класс : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов,
С. А. Сладков. — М.: Просвещение, 2018
2. Габриелян O. C. Химия. Методическое пособие для 7 класса : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С.
Габриелян, И. В. Аксёнова, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2018

3. Габриелян O. C. Химия. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 7 класс : учеб. пособие для
общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, И. В. Аксёнова, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2018
4. Габриелян O. C. Химия. Рабочая тетрадь. 7 класс : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, С.
А. Сладков, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2018