Рабочая программа по химии_ 8 класс

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
к учебнику «Химия. 8 класс»
Авторы: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
(70ч., 2 часа в неделю)
2021год

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии разработана на основе следующих нормативных документов:
1. Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, утверждённого приказом
Минобрнауки России от 17 декабря 2010 г. № 1897 (в ред. Приказов Минобрнауки России от 29.12.2014 № 1644, от
31.12.2015 № 1577) (далее ФГОС ООО)
2. Примерной основной образовательной программы основного общего образования, одобренной Федеральным учебнометодическим объединением по общему образованию (протокол заседания от 08.04.2015 № 1/15)
В основу курса положены следующие идеи:
 материальное единство и взаимосвязь объектов и явлений природы;
 ведущая роль теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений, оценки их
практической значимости;
 взаимосвязь качественной и количественной сторон химических объектов материального мира;

 развитие химической науки и производство химических веществ и материалов для удовлетворения насущных
потребностей человека и общества, решения глобальных проблем современности;
 генетическая связь между веществами.
Эти идеи реализуются в курсе химии основной школы путём достижения следующих целей:
• Формирование у учащихся целостной естественно-научной картины мира.
• Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе
изучения химической науки и её вклада в современный научно-технический прогресс; формирование важнейших
логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания
системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении, свойствах и применении химических веществ.
• Воспитание убеждённости в том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной
необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве.
• Проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор
профиля обучения в старшей школе или профессионального образовательного учреждения.
• Овладение ключевыми компетенциями: учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми,
коммуникативными.
Предлагаемый курс отличается от других курсов химии основного общего образования, включённых в
Федеральный перечень учебников, наличием важных методических особенностей.
1. Содержание курса выстроено в соответствии с историко-логическим и системно-деятельностным
подходами на основе иерархии учебных проблем. Все дидактические единицы учебных книг для 8—9 классов

начинаются с постановки образовательной проблемы (вопрос, задание, эксперимент), которая решается в процессе
изучения параграфа на основе деятельностного подхода.
2. Теоретические положения курса химии основной школы раскрываются на основе широкого использования
химического эксперимента (лабораторных опытов и практических работ), в том числе и проводимого в домашних
условиях, а также демонстрационного эксперимента.
3. Развитие информационно-коммуникативной компетентности обучающихся: обращение к различным
источникам химической информации, подготовка информационного продукта и его презентация, умение вести
дискуссию, отстаивать свою точку зрения и корректировать позицию на основе анализа аргументов участников
дискуссии.
4. Метапредметный характер содержания учебного материала: реализация связей с предметами не только
естественно-научного цикла, но и с историей, литературой, мировой художественной культурой.
5. Практико-ориентированная значимость отбора учебного содержания: связь изучаемого материала с жизнью,
формирование экологической грамотности при обращении с химическими веществами, материалами и процессами,
отвечающими требованиям правил техники безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории)
и повседневной жизни.
Достижению предметных, метапредметных и личностных результатов способствует структурирование заданий по
рубрикам:
«Проверьте свои знания»;
«Примените свои знания»;

«Используйте дополнительную информацию и выразите мнение».
Предлагаемая рабочая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного
общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:
 «Вещество» — взаимосвязь состава, строения, свойств, получения и применения веществ и материалов;
 «Химическая реакция» — закономерности протекания и управления процессами получения и
превращения веществ;
 «Химический язык» — оперирование системой важнейших химических понятий, владение химической
номенклатурой и символикой (химическими знаками, формулами и уравнениями);
 «Химия и жизнь» — соблюдение правил химической безопасности при обращении с веществами,
материалами и химическими процессами в повседневной жизни и на производстве.
Курс ориентирован на освоение обучающимися основ неорганической химии и краткое знакомство с некоторыми
понятиями и объектами органической химии.
В содержательной линии «Вещество» раскрывается учение о строении атома и вещества, составе и классификации
химических веществ.
В содержательной линии «Химическая реакция» раскрывается учение о химических процессах: классификация
химических реакций и закономерности их протекания; качественная и количественная стороны химических процессов
(расчёты по химическим формулам и уравнениям химических реакций).
В содержательной линии «Химический язык» формируются умения учащихся называть вещества по формулам и
составлять формулы по их названиям, записывать уравнения реакций и характеризовать их, раскрывать информацию,

которую несёт химическая символика, в том числе выраженная в табличной форме (Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева, таблица растворимости веществ в воде); использовать систему химических понятий для
описания химических объектов (элементов, веществ, материалов и процессов).
В содержательной линии «Химия и жизнь» раскрываются логические связи между свойствами, применением,
получением веществ в лабораторных условиях и на производстве; формируется культура безопасного и экологически
грамотного обращения с химическими объектами.
В курсе значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ и лабораторных
опытов, фиксации и анализу их результатов, соблюдению норм и правил безопасной работы в химическом кабинете
(лаборатории).
Реализация программы курса в процессе обучения позволит обучающимся понять роль и значение химии среди
других наук о природе, т. е. раскрыть вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира.
Курс рассчитан на обязательное изучение предмета в объёме 140 учебных часов, по 2 часа в неделю в 8—9
классах.
Планируемые результаты освоения учебного предмета
Предметные результаты
По завершению курса химии на этапе основного общего образования выпускники основной школы должны
овладеть следующими результатами:
I. Личностные результаты:

1) осознание своей этнической принадлежности, знание истории химии и вклада российской химической науки в
мировую химию;
2) формирование ответственного отношения к познанию химии; готовности и способности обучающихся к
саморазвитию и самообразованию на основе изученных фактов, законов и теорий химии; осознанного выбора и
построение индивидуальной образовательной траектории;
3) формирование целостной естественно-научной картины мира, неотъемлемой частью которой является химическая
картина мира;
4) овладение современным языком, соответствующим уровню развития науки и общественной практики, в том числе и
химическим;
5) освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в социуме, природе и частной жизни
на основе экологической культуры и безопасного обращения с веществами и материалами;
6) формирование коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и взрослыми в процессе
образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности,
связанных с химией.
II. Метапредметные результаты:
1) определение целей собственного обучения, постановка и формулирование для себя новых задач;
2) планирование путей достижения желаемого результата обучения химии как теоретического, так и экспериментального
характера;

3) соотнесение своих действий с планируемыми результатами, осуществление контроля своей деятельности в процессе
достижения результата, определение способов действий при выполнении лабораторных и практических работ в
соответствии с правилами техники безопасности;
4) определение источников химической информации, получение и анализ её, создание информационного продукта и его
презентация;
5) использование основных интеллектуальных операций: анализа и синтеза, сравнения и систематизации, обобщения и
конкретизации, выявление причинно-следственных связей и построение логического рассуждения и умозаключения
(индуктивного, дедуктивного и по аналогии) на материале естественно-научного содержания;
6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и
познавательных задач;
7) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной,
социальной практике и профессиональной ориентации;
8) генерирование идей и определение средств, необходимых для их реализации.
III. Предметные результаты:
Выпускник научится:
 характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
 описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
 раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое
вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

 раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;
 различать химические и физические явления;
 называть химические элементы;
 определять состав веществ по их формулам;
 определять валентность атома элемента в соединениях;
 определять тип химических реакций;
 называть признаки и условия протекания химических реакций;
 выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;
 составлять формулы бинарных соединений;
 составлять уравнения химических реакций;
 соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
 пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
 вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
 вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
 вычислять количество, объём или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов
реакции;
 характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;
 получать, собирать кислород и водород;
 распознавать опытным путём газообразные вещества: кислород, водород;

 раскрывать смысл закона Авогадро;
 раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
 характеризовать физические и химические свойства воды;
 раскрывать смысл понятия «раствор»;
 вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе;
 приготовлять растворы с определённой массовой долей растворенного вещества;
 называть соединения изученных классов неорганических веществ;
 характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов,
кислот, оснований, солей;
 определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
 составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
 проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
 распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
 характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
 раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева;
 объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода
в периодической системе Д.И. Менделеева;
 объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп;

 характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической
системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
 составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева;
 раскрывать смысл понятий «химическая связь», «электроотрицательность»;
 характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки;
 определять вид химической связи в неорганических соединениях;
 изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
 раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая
диссоциация», «окислитель», «степень окисления», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
 определять степень окисления атома элемента в соединении;
 раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
 составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
 объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
 составлять полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена;
 определять возможность протекания реакций ионного обмена;
 проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
 определять окислитель и восстановитель;
 составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
 называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

 классифицировать химические реакции по различным признакам;
 характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
 проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ:
углекислого газа, аммиака;
 распознавать опытным путём газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
 характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
 называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная
кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;
 оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
 определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом,
водородом, металлами, основаниями, галогенами.
Выпускник получит возможность научиться:
 выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и
строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
 характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи
между данными характеристиками вещества;
 составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

 прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом
степеней окисления элементов, входящих в его состав;
 составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ
различных классов;
 выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на
изменение скорости химической реакции;
 использовать приобретённые знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 использовать приобретённые ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских
задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
 объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
 критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой
информации;
 осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
 создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения
предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Содержание учебного предмета
8 класс
Начальные понятия и законы химии
Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства веществ. Материалы и материаловедение. Роль
химии в жизни современного общества. Отношение общества к химии: хемофилия и хемофобия.
Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент. Моделирование. Модели материальные и знаковые или
символьные.
Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы между агрегатными состояниями вещества: возгонка
(сублимация) и десублимация, конденсация и испарение, кристаллизация и плавление.
Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Смеси газообразные, жидкие и
твёрдые. Способы разделения смесей: перегонка, или дистилляция, отстаивание, фильтрование, кристаллизация или
выпаривание. Хроматография. Применение этих способов в лабораторной практике, на производстве и в быту.
Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Аллотропия на примере кислорода.
Основные положения атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки химических элементов. Этимология
названий некоторых химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева:
короткопериодный и длиннопериодный варианты. Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы, или А- и Бгруппы. Относительная атомная масса.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Массовая доля
химического элемента в соединении. Информация, которую несут химические формулы.
Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и переменной валентностью. Вывод
формулы соединения по валентности. Определение валентности химического элемента по формуле вещества.
Составление названий соединений, состоящих из двух химических элементов, по валентности. Закон постоянства
состава веществ.
Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических реакций. Условия их протекания и
прекращения. Реакции горения. Экзотермические и эндотермические реакции.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление химических уравнений. Информация,
которую несёт химическое уравнение.
Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов. Типы химических реакций.
Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Катализаторы и катализ.
Демонстрации
 Коллекция материалов и изделий из них.
 Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии.
 Объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ.
 Модели кристаллических решёток.
 Собирание прибора для получения газа и проверка его на герметичность.
 Возгонка сухого льда, иода или нафталина.

 Агрегатные состояния воды.
 Разделение двух несмешивающихся жидкостей с помощью делительной воронки.
 Дистиллятор и его работа.
 Установка для фильтрования и её работа.
 Установка для выпаривания и её работа.
 Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха.
 Разделение красящего вещества фломастера с помощью бумажной хроматографии.
 Модели аллотропных модификаций углерода и серы.
 Получение озона.
 Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. Менделеева.
 Короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической системы Д. И. Менделеева
 Конструирование шаростержневых моделей молекул.
 Аппарат Киппа.
 Разложение бихромата аммония.
 Горение серы и магниевой ленты.
 Портреты М. В. Ломоносова и А. Л. Лавуазье.
 Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.
 Горение фосфора, растворение продукта горения в воде и исследование полученного раствора лакмусом .

 Взаимодействие соляной кислоты с цинком.
 Получение гидроксида меди(II) и его разложение при нагревании.
Лабораторные опыты
1. Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды.
2. Проверка прибора для получения газов на герметичность.
3. Ознакомление с минералами, образующими гранит.
4. Приготовление гетерогенной смеси порошков серы и железа и их разделение.
5. Взаимодействие растворов хлоридов и иодидов калия с раствором нитрата серебра.
6. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с серной кислотой.
7. Взаимодействие раствора соды с кислотой.
8. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и кислоты.
9. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и соли железа (III).
10. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV). 11.Замещение железом меди в медном купоросе.
Практические работы
1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Некоторые
виды работ.
2. Анализ почвы (аналог работы «Очистка поваренной соли»).
Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии

Состав воздуха. Понятие об объёмной доле () компонента природной газовой смеси — воздуха. Расчёт объёма
компонента газовой смеси по его объемной доле и наоборот.
Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические свойства кислорода:
взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными веществами. Применение кислорода. Круговорот кислорода в
природе.
Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул оксидов по их названиям. Представители
оксидов: вода и углекислый газ, негашёная известь.
Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Кислоты, их состав и классификация. Индикаторы. Таблица растворимости. Соляная и серная кислоты, их
свойства и применение.
Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат натрия,
фосфат кальция.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества
вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».
Закон Авогадро. Молярный объём газообразных веществ. Относительная плотность одного газа по другому.
Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов»,
«постоянная Авогадро».

Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «число
Авогадро».
Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды: взаимодействие с оксидами.
Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.
Растворитель и растворённое вещество. Растворы. Растворение. Гидраты. Массовая доля растворённого вещества.
Расчёты, связанные с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества».
Демонстрации
 Определение содержания кислорода в воздухе.
 Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода.
 Собирание методом вытеснения воздуха и воды.
 Распознавание кислорода.
 Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде.
 Коллекция оксидов.
 Получение, собирание и распознавание водорода.
 Горение водорода.
 Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
 Коллекция минеральных кислот.
 Правило разбавления серой кислоты.

 Коллекция солей.
 Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде.
 Некоторые металлы, неметаллы и соединения количеством вещества в 1 моль.
 Модель молярного объёма газообразных веществ.
 Коллекция оснований.
Лабораторные опыты
12. Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа.
13. Получение водорода взаимодействием цинка и соляной кислоты.
14. Распознавание кислот индикаторами.
15. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
16. Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки — растворами пероксида водорода, спиртовой
настойки иода и нашатырного спирта.
Практические работы
3. Получение, собирание и распознавание кислорода.
4. Получение, собирание и распознавание водорода.
5. Приготовление растворов солей с их заданной массовой долей.
Основные классы неорганических соединений
Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы получения оксидов.

Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.
Разложение нерастворимых оснований. Способы получения оснований.
Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства кислот. Взаимодействие кислот с металлами.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с
основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Получение бескислородных
и кислородсодержащих кислот.
Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций.
Взаимодействие солей с солями.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Лабораторные опыты
17. Взаимодействие оксида кальция с водой.
18. Помутнение известковой воды.
19. Реакция нейтрализации.
20. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с кислотой.
21. Разложение гидроксида меди(II) при нагревании.
22. Взаимодействие кислот с металлами.
23. Взаимодействие кислот с солями.
24. Ознакомление с коллекцией солей.
25. Взаимодействие сульфата меди(II) с железом.

26. Взаимодействие солей с солями.
27. Генетическая связь на примере соединений меди.
Практические работы
6. Решение экспериментальных задач.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома
Естественные семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные
(благородные) газы. Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.
Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона и создание им Периодической системы химических
элементов.
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства
сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон»,
«нейтрон», «относительная атомная масса».
Микромир. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов №№ 1-20. Понятие о
завершенном электронном уровне.
Изотопы. Физический смысл символики Периодической системы. Современная формулировка Периодического
закона. Изменения свойств элементов в периодах и группах, как функция строения электронных оболочек атомов.
Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева.

Демонстрации
 Различные формы таблиц периодической системы.
 Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева.
 Модели атомов химических элементов.
 Модели атомов элементов 1—3-го периодов
Лабораторные опыты.
28. Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи
для бинарных соединений. Ионные кристаллические решётки и физические свойства веществ с этим типом решёток.
Понятие о формульной единице вещества.
Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Ковалентная неполярная связь. Схемы
образования ковалентной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки, и
свойства веществ с этим типом решёток.
Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная химическая связь. Диполь. Схемы
образования ковалентной полярной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические
решётки, свойства веществ с этим типом решёток.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом
решёток. Единая природа химических связей.

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчёта степеней окисления по
формулам химических соединений.
Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих
вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель
и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса.
Демонстрации
 Видеофрагменты и слайды «Ионная химическая связь».
 Коллекция веществ с ионной химической связью.
 Модели ионных кристаллических решёток.
 Видеофрагменты и слайды «Ковалентная химическая связь».
 Коллекция веществ молекулярного и атомного строения.
 Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток.
 Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь».
 Коллекция «Металлы и сплавы».
 Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди(II).
 Горение магния.
 Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты

29. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи

Примерное тематическое планирование курса 8 класса

(2 ч в неделю, всего 70 ч, из них 2 ч ― резервное время)
Ном
ера
урок
ов

Тема
урока/дата
(план./факт.)

Основное содержание
урока

Характеристика основных видов
деятельности обучающихся (на уровне
учебных действий)

8 класс
Начальные понятия и законы химии (20 ч)
1

Предмет химии.

Тела и вещества. Свойства веществ.

Объяснять, что предметом изучения химии

Роль химии в

Эталонные физические свойства веществ.

являются вещества, их свойства и их

жизни человека

Материалы и материаловедение. Роль химии

превращения.

в жизни современного общества. Отношение Различать тела и вещества, вещества и
общества к химии: хемофилия и хемофобия.

материалы.

Демонстрации. Коллекция материалов и

Устанавливать причинно-следственные связи

изделий из них.

между свойствами веществ и их применением

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с

Характеризовать положительную и

коллекцией лабораторной посуды

отрицательную роль химии в жизни
современного общества.
Аргументировать своё отношение к хемофилии

и хемофобии.

Методы

Методы изучения химии. Наблюдение.

Характеризовать основные методы изучения

изучения химии

Эксперимент Моделирование. Модели

естественно-научных дисциплин.

материальные и знаковые или символьные.

Приводить примеры материальных и знаковых

Демонстрации. Модели, используемые на

или символьных моделей, используемых на

уроках физики, биологии и географии.

Объёмные и шаростержневые модели

Собирать объёмные и шаростержневые модели

некоторых химических веществ. Модели

некоторых химических веществ

кристаллических решёток
3

Агрегатные

Газы. Жидкости. Твёрдые вещества.

Различать три агрегатных состояния вещества.

состояния

Взаимные переходы между агрегатными

Устанавливать взаимосвязи между ними на

веществ

состояниями вещества: возгонка

основе взаимных переходов.

(сублимация) и десублимация, конденсация

Иллюстрировать эти переходы примерами.

и испарение, кристаллизация и плавление.

Наблюдать химический эксперимент и делать

Демонстрации. Собирание прибора для

выводы на основе наблюдений

получения газа и проверка его на
герметичность. Возгонка сухого льда, иода
или нафталина. Агрегатные состояния воды.
Лабораторные опыты. 2. Проверка прибора
для получения газов на герметичность

Практическая

Знакомство с лабораторным оборудованием.

Работать с лабораторным оборудованием и

работа 1

Правила техники безопасности при работе в

нагревательными приборами в соответствии с

кабинете химии. Некоторые виды работ.

правилами техники безопасности.

Обнаружение продуктов горения парафина и Выполнять простейшие манипуляции с
влияние воздуха на горение свечи

лабораторным оборудованием: с лабораторным
штативом, со спиртовкой

Домашний

Наблюдение за горящей свечой

Выполнять безопасные в домашних условиях

эксперимент 1

Физические явления при горении свечи.

эксперименты, проводить наблюдения за

Строение пламени свечи

горением свечи

Влияние воздуха на горение свечи

Оформлять отчёт о проделанной работе с
использованием русского языка и языка химии

Физические

Физические явления. Чистые вещества и

явления в химии смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси.

Различать физические и химические явления,
чистые вещества и смеси.

Смеси газообразные, жидкие и твёрдые.

Классифицировать смеси.

Способы разделения смесей: перегонка, или

Приводить примеры смесей различного

дистилляция, отстаивание, фильтрование,

агрегатного состояния.

кристаллизация или выпаривание.

Устанавливать причинно-следственные связи

Хроматография. Применение этих способов

между физическими свойствами веществ смеси

в лабораторной практике, на производстве и

и способами их разделения. Различать их,

в быту.

описывать и характеризовать практическое

Демонстрации. Разделение двух

значение.

несмешивающихся жидкостей с помощью
делительной воронки. Дистиллятор и его
работа. Установка для фильтрования и её
работа. Установка для выпаривания и её
работа. Коллекция бытовых приборов для
фильтрования воздуха. Разделение
красящего вещества фломастера с помощью
бумажной хроматографии
Лабораторные опыты. 3. Ознакомление с
минералами, образующими гранит.
4. Приготовление гетерогенной смеси

порошков серы и железа и их разделение

Практическая

Анализ почвы

Работать с лабораторным оборудованием и

работа 2

нагревательными приборами в соответствии с

(аналог работы

правилами техники безопасности.

«Очистка

Выполнять простейшие приёмы обращения с

поваренной

лабораторным оборудованием: воронкой,

соли»)

фильтром, спиртовкой.
Наблюдать за свойствами веществ и
явлениями, происходящими с веществами.
Описывать химический эксперимент с
помощью русского (родного) языка и языка
химии.
Делать выводы по результатам проведённого
эксперимента

Атомно-

Химические элементы. Атомы и молекулы.

Объяснять, что такое химический элемент,

молекулярное

Простые и сложные вещества. Аллотропия

атом, молекула, аллотропия, ионы.

учение.

на примере кислорода. Основные положения Различать простые и сложные вещества,

Химические

атомно-молекулярного учения. Ионы.

элементы

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

вещества молекулярного и немолекулярного

строения.

Устанавливать причинно-следственные связи

Демонстрации. Модели аллотропных

между составом молекул и свойствами

модификаций углерода и серы. Получение

аллотропных модификаций кислорода.

озона

Формулировать основные положения атомномолекулярного учения

8-9

Знаки

Знаки (символы) химических элементов.

Называть и записывать знаки химических

химических

Информация, которую несут знаки

элементов.

химических элементов. Этимология

Характеризовать информацию, которую несут

Периодическая

названий некоторых химических элементов.

знаки химических элементов.

таблица

Периодическая таблица химических

Описывать структуру таблицы химических

химических

элементов Д. И. Менделеева:

элементов Д. И. Менделеева.

элементов Д. И.

короткопериодный и длиннопериодный

Объяснять этимологические начала названий

Менделеева.

варианты. Периоды и группы. Главная и

химических элементов и их отдельных групп.

побочная подгруппы или А- и Б-группы.

Различать короткопериодный и

Относительная атомная масса.

длиннопериодный варианты Периодической

Демонстрации. Портреты Й. Я. Берцелиуса

системы Д. И. Менделеева

и Д. И. Менделеева. Короткопериодный и
длиннопериодный варианты Периодической
системы Д. И. Менделеева
10-

Химические

Химические формулы. Индексы и

Отображать состав веществ с помощью

формулы

коэффициенты. Относительная

химических формул.

молекулярная масса. Массовая доля

Различать индексы и коэффициенты.

химического элемента в соединении.

Находить относительную молекулярную массу

Информация, которую несут химические

вещества и массовую долю химического

формулы

элемента в соединении.
Транслировать информацию, которую несут
химические формулы

1213

Валентность

Валентность. Структурные формулы.

Объяснять, что такое валентность.

Химические элементы с постоянной и

Понимать отражение порядка соединения

переменной валентностью. Вывод формулы

атомов в молекулах веществ посредством

соединения по валентности. Определение

структурных формул.

валентности химического элемента по

Уметь составлять формулы соединений по

формуле вещества. Составление названий

валентности и определять валентность

соединений, состоящих из двух химических

элемента

элементов, по валентности. Закон

по формуле его соединения

постоянства состава веществ.
Демонстрации. Конструирование
шаростержневых моделей молекул
14

Химические

Химические реакции. Реагенты и продукты

Характеризовать химическую реакцию и её

реакции.

реакции. Признаки химических реакций.

участников (реагенты и продукты реакции).

Признаки и

Условия их протекания и прекращения.

Описывать признаки и условия течения

условия их

Реакции горения. Экзотермические и

химических реакций.

протекания

эндотермические реакции.

Различать экзотермические и эндотермические

Демонстрации. Аппарат Киппа. Разложение

реакции.

бихромата аммония. Горение серы и

Соотносить реакции горения и

магниевой ленты.

экзотермические реакции.

Лабораторные опыты. 5. Взаимодействие

Наблюдать и описывать химический

растворов хлоридов и иодидов калия с

эксперимент с помощью русского (родного)

раствором нитрата серебра. 6. Получение

языка и языка химии

гидроксида меди(II) и его взаимодействие с
серной кислотой.
7. Взаимодействие раствора соды с кислотой

15-

Закон

Закон сохранения массы веществ.

Формулировать закон сохранения массы

сохранения

Химические уравнения. Составление

веществ. Составлять на его основе химические

массы веществ.

химических уравнений. Информация,

уравнения.

Химические

которую несёт химическое уравнение.

Транслировать информацию, которую несут

уравнения

Демонстрации. Портреты М. В. Ломоносова химические уравнения.
и А. Л. Лавуазье. Горение фосфора. Опыты,

Экспериментально подтверждать

иллюстрирующие закон сохранения массы

справедливость закона сохранения массы

веществ.

веществ

Лабораторные опыты. 8. Проверка закона
сохранения массы веществ на примере
взаимодействия щёлочи и кислоты. 9.
Проверка закона сохранения массы веществ
на примере взаимодействия щёлочи и соли
железа(III)
17-

Типы

Классификация химических реакций по

Классифицировать химические реакции по

химических

составу и числу реагентов и продуктов.

признаку числа и состава реагентов и

реакций

Типы химических реакций. Реакции

продуктов.

соединения, разложения, замещения и

Характеризовать роль катализатора в

обмена. Катализаторы и катализ.

протекании химической реакции.

Демонстрации. Горение фосфора,

Наблюдать и описывать химический

растворение продукта горения в воде и

эксперимент с помощью русского (родного)

исследование полученного раствора

языка и языка химии

лакмусом. Взаимодействие соляной
кислоты с цинком. Получение гидроксида
меди(II) и его разложение при нагревании.
Лабораторные опыты. 10. Разложение
пероксида водорода с помощью оксида
марганца(IV).
11. Замещение железом меди в медном
купоросе.
19

Повторение и

Тестирование, решение задач и выполнение

обобщение

упражнений по теме

темы.
Подготовка к
контрольной
работе
20

Контрольная работа 1 «Начальные понятия и законы химии»

Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (18 ч)

Воздух и его

Состав воздуха.

Характеризовать объёмную долю компонента

состав

Понятие об объёмной доле () компонента

такой природной газовой смеси, как воздух, и

природной газовой смеси - воздуха

рассчитывать её по объёму этой смеси.

Расчет объёма компонента газовой смеси по

Описывать объёмный состав атмосферного

его объемной доле и наоборот.

воздуха и понимать значение постоянства этого

Демонстрации. Определение содержания

состава для здоровья

кислорода в воздухе.
22

Кислород

Кислород. Озон. Получение кислорода.

Характеризовать озон, как аллотропную

Собирание и распознавание кислорода.

модификацию кислорода.

Химические свойства кислорода:

Описывать физические и химические свойства,

взаимодействие с металлами, неметаллами и

получение и применение кислорода с

сложными веществами. Применение

использованием русского (родного) языка и

кислорода. Круговорот кислорода в природе. языка химии.
Демонстрации. Получение кислорода

Устанавливать причинно-следственные связи

разложением перманганата калия и

между физическими свойствами кислорода и

пероксида водорода. Собирание методом

способами его собирания.

вытеснения воздуха и воды. Распознавание

Проводить, наблюдать и описывать

кислорода. Горение магния, железа, угля,

химический эксперимент по получению,

серы и фосфора в кислороде

собиранию и распознаванию кислорода с

соблюдением правил техники безопасности
23

Практическая

Получение, собирание и распознавание

Работать с лабораторным оборудованием и

работа 3

кислорода

нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
Выполнять простейшие приёмы обращения с
лабораторным оборудованием: собирать прибор
для получения газов, проверять его на
герметичность и использовать для получения
кислорода.
Собирать кислород методом вытеснения
воздуха и распознавать его.
Наблюдать за свойствами веществ и
явлениями, происходящими с веществами.
Описывать химический эксперимент с
помощью естественного (русского или родного)
языка и языка химии.
Составлять отчёт по результатам проведенного
эксперимента

Оксиды

Оксиды. Образование названий оксидов по

Выделять существенные признаки оксидов.

их формулам. Составление формул оксидов

Давать названия оксидов по их формулам.

по их названиям. Представители оксидов:

Составлять формулы оксидов по их названиям.

вода и углекислый газ, негашёная известь.

Характеризовать таких представителей

Демонстрации. Коллекция оксидов

оксидов, как вода, углекислый газ и негашёная

Лабораторный опыт. 12. Помутнение

известь

известковой воды при пропускании
углекислого газа
25

Водород

Водород в природе. Физические и

Характеризовать состав молекулы, физические

химические свойства водорода, его

и химические свойства, получение и

получение и применение.

применение водорода.

Демонстрации. Получение, собирание и

Устанавливать причинно-следственные связи

распознавание водорода. Горение водорода.

между физическими свойствами и способами

Взаимодействие водорода с оксидом

собирания водорода, между химическими

меди(II).

свойствами и его применением.

Лабораторный опыт.

Проводить, наблюдать и описывать

13. Получение водорода взаимодействием

химический эксперимент по получению,

цинка и соляной кислоты

собиранию и распознаванию водорода с
соблюдением правил техники безопасности.

Практическая

Получение, собирание и распознавание

Работать с лабораторным оборудованием и

работа 4.

водорода

нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
Выполнять простейшие приемы обращения с
лабораторным оборудованием: собирать прибор
для получения газов, проверять его на
герметичность и использовать для получения
водорода.
Собирать водород методом вытеснения
воздуха и распознавать его.
Наблюдать за свойствами веществ и
явлениями, происходящими с веществами.
Описывать химический эксперимент с
помощью естественного (русского или родного)
языка и языка химии.
Составлять отчёт по результатам проведенного
эксперимента

Кислоты

Кислоты, их состав и классификация.

Анализировать состав кислот.

Индикаторы. Таблица растворимости.

Распознавать кислоты с помощью

Соляная и серная кислоты, их свойства и

индикаторов.

применение

Характеризовать представителей кислот:

Демонстрации. Коллекция минеральных

соляную и серную.

кислот. Правило разбавления серой кислоты. Уметь характеризовать растворимость
Лабораторный опыт.

соединений с помощью таблицы

14. Распознавание кислот индикаторами.

растворимости.
Устанавливать причинно-следственные связи
между свойствами соляной и серной кислот и
областями их применения.
Осознавать необходимость соблюдения правил
техники безопасности при работе с кислотами.

Соли

Соли, их состав и названия. Растворимость

Характеризовать соли как продукты

солей в воде. Представители солей: хлорид

замещения водорода в кислоте на металл.

натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.

Записывать формулы солей по валентности.

Демонстрации. Коллекция солей. Таблица

Называть соли по формулам.

растворимости оснований, кислот и солей в

Использовать таблицу растворимости для

воде

характеристики свойств солей.

Проводить расчёты по формулам солей

Количество

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Объяснять, что такое количество вещества,

вещества

Моль. Молярная масса. Кратные единицы

моль, постоянная Авогадро, молярная масса.

измерения количества вещества —

Решать задачи с использованием понятий

миллимоль и киломоль, миллимолярная и

«количество вещества», «молярная масса»,

киломолярная массы вещества.

«постоянная Авогадро

Расчеты с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса»,
«постоянная Авогадро».
Демонстрации. Некоторые металлы,
неметаллы и соединения количеством
вещества в 1 моль
31

Молярный

Закон Авогадро. Молярный объем

Объяснять, что такое молярный объем газов,

объем

газообразных веществ. Относительная

нормальные условия.

газообразных

плотность одного газа по другому.

Решать задачи с использованием понятий

веществ

Кратные единицы измерения —

«количество вещества», «молярная масса»,

миллимолярный и киломолярный объемы

«молярный объём газов», «постоянная

газообразных веществ.

Авогадро».

Расчёты с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная
Авогадро».
Демонстрации. Модель молярного объема
газообразных веществ
32-

Расчёты по

Расчеты с использованием понятий

Характеризовать количественную сторону

химическим

«количество вещества», «молярная масса»,

химических объектов и процессов.

уравнениям

«молярный объем газов», «число Авогадро»

Решать задачи с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная
Авогадро»

Вода.

Гидросфера. Круговорот воды в природе.

Объяснять, что такое «основания», «щелочи»,

Основания

Физические и химические свойства воды:

«качественная реакция», «индикатор».

взаимодействие с оксидами.

Классифицировать основания по

Основания, их состав. Растворимость

растворимости в воде. Определять

оснований в воде. Изменение окраски

принадлежности неорганических веществ к

индикаторов в щелочной среде.

классу оснований по формуле.

Представители щелочей: гидроксиды натрия, Характеризовать свойства отдельных
калия и кальция.

представителей оснований.

Демонстрации. Коллекция оснований.

Использовать таблицу растворимости для

Лабораторные опыт. 15. Изменение

определения растворимости оснований.

окраски индикаторов в щелочной среде.
35

Растворы.

Растворитель и растворённое вещество.

Объяснять, что такое «массовая доля

Массовая доля

Растворы. Растворение. Гидраты. Массовая

растворенного вещества».

растворённого

доля растворённого вещества. Расчёты,

Устанавливать аналогии с объёмной долей

вещества

связанные с использованием понятия

компонентов газовой смеси

«массовая доля растворённого вещества».

Решать задачи с использованием понятий

Лабораторный опыт. 16. Ознакомление с

«массовая доля элемента в веществе»,

препаратами домашней или школьной

«массовая доля растворенного вещества»,

аптечки – растворами пероксида водорода,

«объемная доля газообразного вещества»

спиртовой настойки иода и нашатырного
спирта
36

Практическая

Приготовление растворов солей с их

Работать с лабораторным оборудованием и

работа 5

заданной массовой долей

нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
Выполнять простейшие приемы обращения с

лабораторным оборудованием: с мерным
цилиндром, с весами.
Наблюдать за свойствами веществ и
явлениями, происходящими с веществами.
Описывать эксперимент с помощью
естественного (русского или родного) языка и
языка химии. Составлять отчёты по
результатам проведенного
эксперимента
Готовить растворы с определенной массовой
долей растворенного вещества
-

Домашний

Выращивание кристаллов алюмокалиевых

Выполнять безопасные в домашних условиях

эксперимент 2

квасцов или медного купороса

эксперименты, проводить наблюдения за
ростом кристаллов.
Оформлять отчёт о проделанной работе с
использованием русского языка и языка химии

Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие представители неорганических веществ.
Количественные отношения в химии»

Контрольная работа по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в

химии»
Основные классы неорганических соединений (10 ч)
39

Оксиды:

Обобщение сведений об оксидах, их

Объяснять, что такое несолеобразующие

классификация

классификации, названиях и свойствах.

оксиды, солеобразующие оксиды, основные

и свойства

Способы получения оксидов

оксиды, кислотные оксиды.

Лабораторные опыты.

Характеризовать общие химические свойства

17. Взаимодействие оксида кальция с водой.

солеобразующих оксидов (кислотных и

18. Помутнение известковой воды

основных) Составлять уравнения реакций с
участием оксидов. Наблюдать и описывать
реакции с участием оксидов с помощью
естественного (русского или родного) языка и
языка химии.
Проводить опыты, подтверждающие
химические свойства оксидов с соблюдением
правил техники безопасности

Основания:

Основания, их классификация, названия и

Составлять уравнения реакций с участием

классификация

свойства. Взаимодействие с кислотами,

оснований.

и свойства

кислотными оксидами и солями. Разложение Наблюдать и описывать реакции с участием
нерастворимых оснований. Способы

кислот с помощью естественного (русского или

получения оснований.

родного) языка и языка химии.

Лабораторные опыты. 19. Реакция

Проводить опыты, подтверждающие

нейтрализации. 20. Получение гидроксида

химические свойства оснований, с

меди(II) и его взаимодействие с кислотой.

соблюдением правил техники безопасности

21. Разложение гидроксида меди(II) при
нагревании.
41-

Кислоты:

Кислоты, их классификация и названия.

Характеризовать общие химические свойства

классификация

Общие химические свойства кислот.

кислот

и свойства

Взаимодействие кислот с металлами.

Составлять уравнения реакций с участием

Электрохимический ряд напряжений

кислот. Наблюдать и описывать реакции с

металлов. Взаимодействие кислот с

участием кислот с помощью естественного

оксидами металлов. Взаимодействие кислот

(русского или родного) языка и языка химии.

с основаниями — реакция нейтрализации.

Проводить опыты, подтверждающие

Взаимодействие кислот с солями. Получение химические свойства кислот, с соблюдением
бескислородных и кислородсодержащих
кислот.
Лабораторные опыты. 22. Взаимодействие
кислот с металлами. 23. Взаимодействие
кислот с солями

правил техники безопасности

43-

Соли:

Соли, их классификация и свойства.

Различать понятия «средние соли», «кислые

классификация

Взаимодействие солей с металлами,

соли», «основные соли».

и свойства

особенности этих реакций. Взаимодействие

Характеризовать общие химические свойства

солей с солями.

солей.

Лабораторные опыты. 24. Ознакомление с

Составлять уравнения реакций с участием

коллекцией солей. 25. Взаимодействие

солей. Наблюдать и описывать реакции с

сульфата меди(II) с железом. 26.

участием солей с помощью естественного

Взаимодействие солей с солями.

(русского или родного) языка и языка химии.
Проводить опыты, подтверждающие
химические свойства солей с соблюдением
правил техники безопасности

Генетическая

Генетические ряды металла и неметалла.

Характеризовать понятие «генетический ряд».

связь между

Генетическая связь между классами

Иллюстрировать генетическую взаимосвязь

классами

неорганических веществ.

между веществами:

неорганических

Лабораторные опыты. 27. Генетическая

простое вещество — оксид — гидроксид —

веществ

связь на примере соединений меди

соль.
Записывать уравнения реакций,
соответствующих последовательности
(«цепочке») превращений неорганических

веществ различных классов.

Практическая
работа 6

Решение экспериментальных задач

Уметь обращаться с лабораторным
оборудованием и нагревательными приборами в
соответствии с правилами техники
безопасности.
Распознавать некоторые анионы и катионы.
Наблюдать свойства электролитов и
происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием
электролитов с помощью естественного
(русского или родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам
проведенного эксперимента

Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»

Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений»

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома (8 ч)

Естественные

Естественные семейства химических

Объяснять признаки, позволяющие объединять

семейства

элементов: щелочные и щелочноземельные

группы химических элементов в естественные

химических

металлы, галогены, инертные (благородные)

семейства.

элементов.

газы. Амфотерность. Амфотерные оксиды и

Раскрывать химический смысл (этимологию)

Амфотерность

гидроксиды. Комплексные соли.

названий естественных семейств

Лабораторные опыты. 28. Получение

Аргументировать относительность названия

амфотерного гидроксида и исследование его

«инертные газы»

свойств.

Объяснять, что такое «амфотерные
соединения». Наблюдать и описывать реакций
между веществами с помощью русского
(родного) языка и языка химии.
Характеризовать двойственный характере
свойств амфотерных оксидов и гидроксидов.
Проводить опыты по получению и
подтверждению химических свойств
амфотерных оксидов и гидроксидов с
соблюдением правил техники безопасности.

Открытие

Открытие Д. И. Менделеевым

Различать естественную и искусственную

Д. И. Менделеев Периодического закона и создание им

классификации.

ым

Аргументировать отнесение Периодического

Периодической системы химических

Периодического элементов.

закона к естественной классификации.

закона

Демонстрации. Различные формы таблиц

Моделировать химические закономерности с

периодической системы. Моделирование

выделением существенных характеристик

построения Периодической системы

объекта и представлением их в

Д. И. Менделеева

пространственно-графической или знаковосимволической форме

Основные

Атомы как форма существования

сведения о

химических элементов. Основные сведения о «электрон», «химический элемент», «массовой

строении

строении атомов. Доказательства сложности

число».

атомов.

строения атомов. Опыты Резерфорда.

Описывать строение ядра атома используя

Планетарная модель строения атома.

Периодическую систему химических элементов

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

Д. И. Менделеева.

Относительная атомная масса. Взаимосвязь

Получать информацию по химии из различных

понятий «протон», «нейтрон»,

источников, анализировать её.

«относительная атомная масса».
Демонстрации. Модели атомов химических

Объяснять, что такое «протон», «нейтрон»,

элементов

Строение

Микромир. Электроны. Строение

Объяснять, что такое электронный слой или

электронных

электронных уровней атомов химических

энергетический уровень.

уровней атомов

элементов № 1—20. Понятие о завершенном

Составлять схемы распределения электронов

химических

электронном уровне.

по электронным слоям в электронной оболочке

Периодический

Изотопы. Физический смысл символики

Раскрывать физический смысл: порядкового

закон

Периодической системы. Современная

номера химического элемента, номера периода

элементов
№№1-20 в
таблице Д. И.
Менделеева.
53

Д. И. Менделеев формулировка Периодического закона.

и номера группы.

а и строение

Изменения свойств элементов в периодах и

Объяснять закономерности изменения

атома

группах как функция строения электронных

металлических и неметаллических свойств

оболочек атомов

химических элементов и их соединений в
периодах и группах

54-

Характеристика

Характеристика элемента-металла и

Характеризовать химические элементы 1—3-

химического

элемента-неметалла по их положению в

го периодов по их положению в Периодической

элемента на

Периодической системе химических

системе химических элементов Д. И.

основании его

элементов Д. И. Менделеева.

Менделеева.

положения в

Демонстрации. Модели атомов элементов

Аргументировать свойства оксидов и

Периодической

1—3-го периодов

гидроксидов металлов и неметаллов

системе
56

Значение

посредством уравнений реакций
Сообщения учащихся о жизни, научной и

Определять источники химической

Периодического общественной деятельности

информации

закона и

Д. И. Менделеева «Периодическому закону

Получать необходимую информацию из

Периодической

не грозит разрушение, а только развитие и

различных источников, анализировать её,

системы

надстройки обещаются»

оформлять информационный продукт,

химических

презентовать его, вести научную дискуссию,

элементов Д. И.

отстаивать свою точку зрения или

Менделеева

корректировать её

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (8 ч)
57

Ионная

Ионная химическая связь. Ионы,

Объяснять, что такое ионная связь, ионы.

химическая

образованные атомами металлов и

Характеризовать механизм образования

связь

неметаллов. Схемы образования ионной

ионной связи.

связи для бинарных соединений. Ионные

Составлять схемы образования ионной связи.

кристаллические решётки и физические

Использовать знаковое моделирование.

свойства веществ с этим типом решёток.

Определять тип химической связи по формуле

Понятие о формульной единице вещества.

вещества.

Демонстрации. Видеофрагменты и слайды

Приводить примеры веществ с ионной связью.

«Ионная химическая связь». Коллекция

Устанавливать причинно-следственные связи

веществ с ионной химической связью.

между составом вещества и видом химической

Модели ионных кристаллических решёток.

связи, между ионной связью и кристаллическим
строением вещества, между кристаллическим
строением вещества и его физическими
свойствами

Ковалентная

Ковалентная химическая связь. Электронные Объяснять, что такое ковалентная связь,

химическая

и структурные формулы. Ковалентная

валентность.

связь

неполярная связь. Схемы образования

Составлять схемы образования ковалентной

ковалентной связи для бинарных

неполярной химической связи.

соединений. Молекулярные и атомные

Использовать знаковое моделирование.

кристаллические решётки, свойства веществ Определять тип химической связи по формуле
с этим типом решёток.

вещества.

Демонстрации. Видеофрагменты и слайды

Приводить примеры веществ с ковалентной

«Ковалентная химическая связь». Коллекция связью.
веществ молекулярного и атомного

Устанавливать причинно-следственные связи

строения. Модели молекулярных и атомных

между составом вещества и видом химической

кристаллических решёток.

связи, между ковалентной связью и
кристаллическим строением вещества, между
кристаллическим строением вещества и его
физическими свойствами

Ковалентная

Электроотрицательность. Ряд

Объяснять, что такое ковалентная полярная

полярная

электроотрицательности. Ковалентная

связь, электроотрицательность, возгонка или

химическая

полярная химическая связь. Диполь. Схемы

сублимация.

связь

образования ковалентной полярной связи

Составлять схемы образования ковалентной

для бинарных соединений. Молекулярные и

полярной химической связи.

атомные кристаллические решётки,

Использовать знаковое моделирование.

свойства веществ с этим типом решёток.

Характеризовать механизм образования

Демонстрации. Модели молекулярных и

полярной ковалентной связи.

атомных кристаллических решёток

Определять тип химической связи по формуле
вещества.
Приводить примеры веществ с ковалентной
полярной связью.

Устанавливать причинно-следственные связи
между составом вещества и видом химической
связи, между ковалентной связью и
кристаллическим строением вещества, между
кристаллическим строением вещества и его
физическими свойствами.
Составлять формулы бинарных соединений по
валентности и находить валентности элементов
по формуле бинарного соединения.
Использовать материальное моделирование
60

Металлическая

Металлическая химическая связь и

Объяснять, что такое металлическая связь.

химическая

металлическая кристаллическая решётка.

Составлять схемы образования металлической

связь

Свойства веществ с этим типом решёток.

химической связи.

Единая природа химических связей.

Использовать знаковое моделирование.

Демонстрации. Видеофрагменты и слайды

Характеризовать механизм образования

«Металлическая химическая связь».

металлической связи.

Коллекция «Металлы и сплавы».

Определять тип химической связи по формуле

Лабораторные опыты. 29. Изготовление

вещества.

модели, иллюстрирующей свойства

Приводить примеры веществ с металлической

металлической связи

связью.
Устанавливать причинно-следственные связи
между составом вещества и видом химической
связи, между металлической связью и
кристаллическим строением вещества, между
кристаллическим строением вещества и его
физическими свойствами.
Использовать материальное моделирование

Степень

Степень окисления. Сравнение степени

Объяснять, что такое «степень окисления»,

окисления

окисления и валентности. Правила расчёта

«валентность».

степеней окисления по формулам

Составлять формулы бинарных соединений на

химических соединений

основе общего способа их названий.
Сравнивать валентность и степень окисления.
Рассчитывать степени окисления по формулам
химических соединений

Окислительно-

Окислительно-восстановительные реакции.

Объяснять, что такое окислительно-

восстановительн Определение степеней окисления для

восстановительные реакции, окислитель,

ые реакции

элементов, образующих вещества разных

восстановитель, окисление, восстановление.

классов. Реакции ионного обмена и

Классифицировать химические реакций по

окислительно-восстановительные реакции.

признаку «изменение степеней окисления

Окислитель и восстановитель, окисление и

элементов».

восстановление. Составление уравнений

Определять окислитель и восстановитель,

окислитель

процессы окисления и восстановления.

но-восстановительных реакций методом

Использовать знаковое моделирование

электронного баланса.
Демонстрации. Взаимодействие цинка с
серой, соляной кислотой, хлоридом меди(II).
Горение магния. Взаимодействие хлорной и
сероводородной воды
63

Обобщение и систематизация знаний по темам «Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева и строение атома» и «Строение вещества. Окислительно-восстановительные
реакции»

Контрольная работа по темам «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева и строение атома» и «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции»

Резе
рв

6ч

Примерное тематическое планирование 9 класса
(2 ч в неделю, всего 70, из них 4 ч — резервное время).
Ном
ера
Характеристика основных видов
Основное содержание
урок Тема урока
деятельности обучающихся (на уровне
урока
ов
учебных действий)
п/п
Повторение о обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции (5 ч)
1

Классификация
неорганических
веществ и их
номенклатура

Бинарные соединения. Оксиды
солеобразующие и несолеобразующие.
Гидроксиды: основания, амфотерные,
кислоты. Средние, кислые, основные соли.
Демонстрации. Ознакомление с
коллекциями металлов и неметаллов.
Ознакомление с коллекциями оксидов,
кислот и солей

Характеризовать оксиды, гидроксиды
(основания, амфотерные гидроксиды,
кислородсодержащие кислоты) и соли по плану:
состав, способы образования названий,
характерные свойства и получение.
Классифицировать оксиды, гидроксиды
(основания, амфотерные гидроксиды,
кислородсодержащие кислоты) и соли по
различным признакам.
Уметь подтверждать характеристику
отдельных представителей классов
неорганических веществ уравнениями
соответствующих реакций.
Раскрывать взаимосвязь между классами
неорганических соединений, как генетическую

2-3

Классификация
химических
реакций по
различным
основаниям

Обобщение сведений о химических
реакциях. Классификация химических
реакций по различным основаниям: составу
и числу реагирующих и образующихся
веществ, тепловому эффекту, направлению,
изменению степеней окисления элементов,
образующих реагирующие вещества, фазе,
использованию катализатора.
Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие
аммиака и хлороводорода. 2. Реакция
нейтрализации. 3. Наблюдение теплового
эффекта реакции нейтрализации. 4.
Взаимодействие серной кислоты с оксидом
меди(II). 5. Разложение пероксида водорода
с помощью каталазы картофеля

Объяснять понятия «химическая реакция»,
«реакции соединения», «реакции разложения»,
«реакции обмена», «реакции замещения»,
«реакции нейтрализации», «экзотермические
реакции», «эндотермические реакции»,
«обратимые реакции», «необратимые реакции»,
«окислительно-восстановительные реакции»,
«гомогенные реакции», «гетерогенные
реакции», «каталитические реакции»,
«некаталитические реакции», «тепловой эффект
химической реакции».
Классифицировать химические реакции по
различным основаниям.
Определять окислитель и восстановитель,
процессы окисления и восстановления.
Наблюдать и описывать реакции между
веществами с помощью русского (родного)
языка и языка химии

4-5

Понятие о
скорости
химической
реакции.
Катализ

Понятие о скорости химической реакции.
Факторы, влияющие на скорость химических
реакций: природа реагирующих веществ, их
концентрация, температура, площадь
соприкосновения, наличие катализатора.
Катализ.
Демонстрации. Зависимость скорости
химической реакции от природы
реагирующих веществ. Зависимость
скорости химической реакции от кон-

Объяснять, что такое «скорость химической
реакции».
Аргументировать выбор единиц измерения Vp.
Устанавливать причинно-следственные связи
влияния различных факторов на скорость
химических реакций.
Наблюдать и описывать реакции между
веществами с помощью русского (родного)
языка и языка химии
Проводить опыты, подтверждающие

центрации реагирующих веществ.
Зависимость скорости химической реакции
от площади соприкосновения реагирующих
веществ («кипящий слой»). Зависимость
скорости химической реакции от
температуры реагирующих веществ.
Лабораторные опыты. 6. Зависимость
скорости химической реакции от природы
реагирующих веществ на примере
взаимодействия растворов тиосульфата
натрия и хлорида бария, тиосульфата натрия
и соляной кислоты. 7. Зависимость скорости
химической реакции от природы металлов
при их взаимодействии с соляной кислотой.
8. Зависимость скорости химической
реакции от природы кислот при
взаимодействии их с железом. 9.
Зависимость скорости химической реакции
от температуры. 10.
Зависимость скорости химической реакции
от концентрации. 11. Зависимость скорости
химической реакции от площади
соприкосновения реагирующих веществ. 12.
Зависимость скорости химической реакции
от катализатора
Химические реакции в растворах (10 ч)
6

зависимость скорости химической реакции от
различных факторов

Электролитичес Понятие об электролитической диссоциации. Характеризовать понятия «электролитическая
кая диссоциация Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциация», «электролиты»,

диссоциаций электролитов с различным
характером связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и
слабые электролиты.
Демонстрации. Испытание веществ и их
растворов на электропроводность
Лабораторные опыты. 13. Диссоциация
слабых электролитов на примере уксусной
кислоты.
Основные
Основные положения теории
положения
электролитической диссоциации.
теории
Классификация ионов и их свойства.
электролитическ Кислоты, основания и соли как электролиты.
ой диссоциации Их классификация и диссоциация.
(ТЭД)
Демонстрации. Зависимость
электропроводности уксусной кислоты от
концентрации. Движение окрашенных ионов
в электрическом поле.

«неэлектролиты».
Устанавливать причинно-следственные связи
между природой электролита и степенью его
диссоциации.
Устанавливать причинно-следственные связи
между типом химической связи в электролите и
механизмом его диссоциации.

Характеризовать понятия «степень
диссоциации», «сильные электролиты», «слабые
электролиты», «катионы», «анионы»,
«кислоты», «основания», «соли». Составлять
уравнения электролитической диссоциации
кислот, оснований и солей.
Иллюстрировать примерами основные
положения теории электролитической
диссоциации.
Различать компоненты доказательств (тезисов,
аргументов и формы доказательства)
8—9 Химические
Общие химические свойства кислот:
Характеризовать общие химические свойства
свойства кислот изменение окраски индикаторов,
кислот с позиций теории электролитической
в свете теории
взаимодействие с металлами, оксидами и
диссоциации.
электролитическ гидроксидами металлов и солями.
Составлять молекулярные, полные и
ой диссоциации Молекулярные и ионные (полные и
сокращённые ионные уравнения реакций с
сокращённые) уравнения реакций.
участием кислот.
Химический смысл сокращённых уравнений. Аргументировать возможность протекания
Условия протекания реакций между
реакций с участием кислот на основе правила
электролитами до конца. Ряд активности
Бертолле и ряда активности металлов.
7

металлов.
Лабораторные опыты. 14. Изменение
окраски индикаторов в кислотной среде.
15.Реакция нейтрализации раствора щёлочи
различными кислотами. 16. Получение
гидроксида меди(II) и его взаимодействие с
различными кислотами.
17. Взаимодействие сильных кислот с
оксидом меди(II). 18-20. Взаимодействие
кислот с металлами. 21. Качественная
реакция на карбонат-ион. 22. Получение
студня кремниевой кислоты.
23. Качественная реакция на хлорид- или
сульфат-ионы
Химические
Общие химические свойства щелочей:
свойства
взаимодействие с кислотами, оксидами
оснований в
неметаллов, солями. Общие химические
свете теории
свойства нерастворимых оснований:
электролитическ взаимодействие с кислотами, разложение
ой диссоциации при нагревании.
Лабораторные опыты. 24. Изменение
окраски индикаторов в щелочной среде. 25.
Взаимодействие щелочей с углекислым
газом. 26. Качественная реакция на катион
аммония. 27. Получение гидроксида меди(II)
и его разложение
Химические
Общие химические свойства средних солей:
свойства солей в взаимодействие с кислотами, щелочами,
свете теории
солями и металлами. Взаимодействие

Проводить опыты, подтверждающие
химические свойства кислот, с соблюдением
правил техники безопасности.
Наблюдать и описывать реакции с участием
кислот с помощью русского (родного) языка и
языка химии

Составлять молекулярные, полные и
сокращенные ионные уравнения реакций с
участием оснований.
Аргументировать возможность протекания
реакций с участием оснований на основе
правила Бертолле.
Проводить опыты, подтверждающие
химические свойства оснований, с соблюдением
правил техники безопасности
Наблюдать и описывать реакции с участием
кислот с помощью русского (родного) языка и
языка химии
Характеризовать общие химические свойства
солей с позиций теории электролитической
диссоциации.

электролитическ кислых солей со щелочами.
ой диссоциации Лабораторные опыты. 28. Взаимодействие
карбонатов с кислотами. 29. Получение
гидроксида железа(III). 30. Взаимодействие
железа с раствором сульфата меди(II)

Понятие о
гидролизе солей

Практическая
работа 1.
Решение
эксперименталь
ных задач по
теме
«Электролитиче
ская
диссоциация»

Гидролиз, как обменное взаимодействие
солей с водой. Гидролиз соли сильного
основания и слабой кислоты. Гидролиз соли
слабого основания и сильной кислоты.
Шкала pH.
Демонстрации. Определение характера
среды в растворах солей.
Свойства кислот, оснований, оксидов и
солей в свете теории электролитической
диссоциации и окислительновосстановительных реакций.

Составлять молекулярные, полные и
сокращённые ионные уравнения реакций с
участием солей.
Аргументировать возможность протекания
реакций с участием солей на основе правила
Бертолле.
Проводить опыты, подтверждающие
химические свойства солей, с соблюдением
правил техники безопасности.
Наблюдать и описывать реакции с участием
солей с помощью русского (родного) языка и
языка химии
Устанавливать зависимость между составом
соли и характером гидролиза
Анализировать среду раствора соли с помощью
индикаторов
Прогнозировать тип гидролиза соли на основе
анализа его формулы
Уметь обращаться с лабораторным
оборудованием и нагревательными приборами в
соответствии с правилами техники
безопасности.
Наблюдать свойства электролитов и
происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием
электролитов с помощью естественного
(русского или родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам

проведенного эксперимента
14
Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции в растворах электролитов»
15
Контрольная работа 1 по теме «Химические реакции в растворах электролитов»
Неметаллы и их соединения (25 ч)
16
Общая
Строение атомов неметаллов и их
Объяснять, что такое неметаллы.
характеристика положение в Периодической системе. Ряд
Сравнивать аллотропные видоизменения
неметаллов
электроотрицательности. Кристаллические
кислорода.
решётки неметаллов ― простых веществ.
Раскрывать причины аллотропии.
Аллотропия и её причины. Физические
Характеризовать химические элементысвойства неметаллов. Общие химические
неметаллы и простые вещества-неметаллы:
свойства неметаллов: окислительные и
строение, физические и химические свойства
восстановительные.
неметаллов.
Демонстрации. Коллекция неметаллов.
Объяснять зависимость окислительноМодели кристаллических решёток
восстановительных свойств (или предсказывать
неметаллов: атомные и молекулярные.
свойства) элементов-неметаллов от их
Озонатор и принципы его работы. Горение
положения в Периодической системе
неметаллов – простых веществ: серы,
химических элементов Д. И. Менделеева.
фосфора, древесного угля.
Устанавливать причинно-следственные связи
между строением атома, химической связью,
типом кристаллической решетки неметаллов и
их соединений, их физическими свойствами.
Доказывать относительность понятий «металл»
и «неметалл»
17
Общая
Галогены, строение их атомов и молекул.
Характеризовать строение, физические и
характеристика Физические и химические свойства
химические свойства, получение и применение
элементов VIIA галогенов. Закономерности изменения
галогенов в плане общего, особенного и
группы —
свойств галогенов в зависимости от их
единичного.
галогенов
положения в Периодической системе.
Устанавливать причинно-следственные связи

Соединения
галогенов

Практическая
работа 2.
«Изучение
свойств соляной

Нахождение галогенов в природе и их
получение. Значение и применение
галогенов.
Демонстрации. Образцы галогенов —
простых веществ. Взаимодействие галогенов
с металлами. Вытеснение хлора бромом или
иода из растворов их солей
Галогеноводороды и соответствующие им
кислоты: плавиковая, соляная,
бромоводородная, иодоводородная.
Галогениды. Качественные реакции на
галогенид-ионы. Применение соединений
галогенов и их биологическая роль.
Демонстрация. Коллекция природных
соединений хлора.
Лабораторные опыты. 31. Распознавание
галогенид-ионов

между строением атома, химической связью,
типом кристаллической решётки галогенов, их
физическими и химическими свойствами

Характеризовать состав, физические и
химические свойства, получение и применение
соединений галогенов с использованием
русского (родного) языка и языка химии.
Называть соединения галогенов по формуле и
составлять формулы по их названию
Устанавливать причинно-следственные связи
между химической связью, типом
кристаллической решетки соединений
галогенов, их физическими и химическими
свойствами.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент по распознаванию
галогенид-ионов с соблюдением правил
техники безопасности.
Выполнять расчеты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием
соединений галогенов
Соляная кислота – сильный электролит.
Уметь обращаться с лабораторным
Типичные реакции кислот: взаимодействие с оборудованием и нагревательными приборами в
металлами, основными и амфотерными
соответствии с правилами техники
оксидами, основаниями и амфотерными
безопасности.

кислоты»

гидроксидами, солями. Качественная
реакция на хлорид-ион.

Общая
характеристика
элементов VI А халькогенов.
Сера

Общая характеристика элементов VI А –
группы. Сера в природе и её получение.
Аллотропные модификации серы и их
свойства. Химические свойства серы и её
применение.
Демонстрации. Взаимодействие серы с
металлами. Горение серы в кислороде

Сероводород и
сульфиды

Сероводород: строение молекулы,
физические и химические, получение и
значение. Сероводородная кислота.
Сульфиды и их значение. Люминофоры.

Наблюдать свойства электролитов и
происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием
электролитов с помощью естественного
(русского или родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам
проведенного эксперимента
Давать общую характеристику атомам,
простым веществам и соединениям халькогенов
в зависимости от их положения в
Периодической системе.
Характеризовать строение, аллотропия,
физические и химические свойства, получение и
применение серы.
Устанавливать причинно-следственные связи
между строением атома, химической связью,
типом кристаллической решётки серы, её
физическими и химическими свойствами.
Выполнять расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием
серы.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент по горению серы на
воздухе и в кислороде с соблюдением правил
техники безопасности
Характеризовать состав, физические и
химические свойства, получение и применение
соединений серы в степени окисления ‒2 с
использованием русского (родного) языка и

Демонстрация. Коллекция сульфидных руд. языка химии.
Качественная реакция на сульфид-ион
Называть соединения серы в степени
окисления ‒2 по формуле и составлять
формулы по их названию.
Составлять молекулярные и ионные уравнения
реакций, характеризующие химические
свойства соединений серы в степени окисления
‒2.
Описывать процессы окислениявосстановления, определять окислитель и
восстановитель и составлять электронный
баланс в реакциях с участием серы в степени
окисления ‒2.
Устанавливать причинно-следственные связи
между химической связью, типом
кристаллической решётки соединений серы, их
физическими и химическими свойствами
Кислородные
Оксид серы(IV), сернистая кислота,
Записывать формулы оксидов серы, называть
соединения серы сульфиты. Качественная реакция на
их, описывать свойства на основе знаний о
сульфит-ион.
кислотных оксидах.
Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты.
Характеризовать состав, физические и
Кристаллогидраты. Качественная реакция на химические свойства серной кислоты как
сульфат-ион.
электролита с использованием русского
Демонстрации. Обесцвечивание
(родного) языка и языка химии.
окрашенных тканей и цветов сернистым
Составлять молекулярные и ионные уравнения
газом.
реакций, характеризующих химические
Взаимодействие концентрированной серной свойства серной кислоты.
кислоты с медью. Обугливание
Распознавать сульфат-ионы.
органических веществ концентрированной
Характеризовать свойства концентрированной

серной кислотой.
Лабораторные опыты.
32. Качественные реакции на сульфат-ионы.

Практическая
работа 3.
«Изучение
свойств серной
кислоты»

Серная кислота – сильный электролит.
Свойства разбавленной серной кислоты, как
типичной кислоты: взаимодействие с
металлами, основными и амфотерными
оксидами, основаниями и амфотерными
гидроксидами, солями. Качественная
реакция на сульфат-ион.

серной кислоты как окислителя с
использованием русского (родного) языка и
языка химии.
Составлять уравнения окислительновосстановительных реакций методом
электронного баланса.
Выполнять расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием
серной кислоты.
Наблюдать и описывать химический
эксперимент
Уметь обращаться с лабораторным
оборудованием и нагревательными приборами в
соответствии с правилами техники
безопасности.
Наблюдать свойства электролитов и
происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием
электролитов с помощью естественного
(русского или родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам
проведенного эксперимента

Общая
характеристика
химических
элементов VA
группы. Азот

Общая характеристика элементов VA
группы. Азот, строение атома и молекулы.
Физические и химические свойства и
применение азота. Азот в природе и его
биологическая роль.
Демонстрация. Диаграмма «Состав
воздуха». Видеофрагменты и слайды
«Птичьи базары»

Аммиак. Соли
аммония

Аммиак, строение молекулы и физические
свойства. Аммиачная вода, нашатырный
спирт, гидрат аммиака. Донорноакцепторный механизм образования катиона
аммония. Восстановительные свойства
аммиака.
Соли аммония и их применение.
Качественная реакция на катион аммония.
Демонстрации. Получение, собирание и
распознавание аммиака. Разложение
бихромата аммония.

Давать общую характеристику атомам,
простым веществам и соединениям пниктогенов
в зависимости от их положения в
Периодической системе.
Характеризовать строение, физические и
химические свойства, получение и применение
азота с использованием русского (родного)
языка и языка химии.
Называть соединения азота по формуле и
составлять формулы по их названию.
Устанавливать причинно-следственные связи
между строением атома и молекулы, видом
химической связи, типом кристаллической
решётки азота и его физическими и
химическими свойствами.
Выполнять расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием
азота
Характеризовать состав, строение молекулы,
физические и химические свойства, получение и
применение аммиака с использованием
русского (родного) языка и языка химии.
Называть соли аммония по формулам и
составлять формулы по их названиям.
Записывать молекулярные и ионные уравнения
реакций, характеризующие химические
свойства аммиака и солей аммония.
Составлять уравнения окислительновосстановительных реакций с участием аммиака

Практическая
работа 4.
«Получение
аммиака и
изучение его
свойств»

с помощью электронного баланса.
Лабораторные опыты.
33. Качественная реакция на катион аммония Устанавливать причинно-следственные связи
между видами химических связей, типами
кристаллических решёток аммиака и солей
аммония и их физическими и химическими
свойствами.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент по распознаванию
ионов аммония с соблюдением правил техники
безопасности.
Выполнять расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием
аммиака
Получение, собирание и распознавание
Получать, собирать и распознавать аммиак
аммиака. Изучение растворимости аммиака в Обращаться с лабораторным оборудованием и
воде и характеристика основных свойств
нагревательными приборами в соответствии с
гидрата аммиака. Качественная реакция на
правилами техники безопасности.
катион аммония
Наблюдать и описывать химический
эксперимент с помощью русского (родного)
языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам
проведенного эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного
взаимодействия при работе в группах

2728

Кислородсодерж
ащие
соединения
азота

Оксиды азота: несолеобразующие и
кислотные.
Азотистая кислота и нитриты.
Азотная кислота, её получение и свойства.
Нитраты.
Демонстрации. Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с
медью. Горение чёрного пороха. Разложение
нитрата калия и горение древесного уголька
в нём.
Лабораторные опыты. 34. Химические
свойства азотной кислоты, как электролита

Характеризовать состав, физические и
химические свойства, получение и применение
оксидов азота с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Составлять молекулярные и ионные уравнения
реакций, характеризующие химические
свойства оксидов азота.
Устанавливать причинно-следственные связи
между видом химической связи, типом
кристаллической решётки оксидов азота и их
физическими и химическими свойствами.
Характеризовать состав, физические и
химические свойства азотной кислоты как
электролита, применение с использованием
русского (родного) языка и языка химии.
Записывать молекулярные и ионные уравнения
реакций, характеризующие химические
свойства азотной кислоты как электролита.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент, характеризующий
свойства азотной кислоты как электролита, с
соблюдением правил техники безопасности.
Характеризовать азотную кислоту как
окислитель.
Составлять уравнения окислительновосстановительных реакций, характеризующих
химические свойства азотной кислоты как
окислителя, с помощью электронного баланса.
Проводить, наблюдать и описывать

химический эксперимент, характеризующий
свойства азотной кислоты как окислителя, с
соблюдением правил техники безопасности
29

Фосфор и его
соединения

Фосфор, строение атома и аллотропия.
Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора(V) и
ортофосфорная кислота. Фосфаты.
Фосфорные удобрения. Инсектициды.
Демонстрации. Образцы природных
соединений фосфора. Горение фосфора на
воздухе и в кислороде. Получение белого
фосфора и испытание его свойств
Лабораторные опыты. 35.Качественные
реакции на фосфат-ион

Общая
характеристика
элементов IV Агруппы. Углерод

Общая характеристика элементов IV Агруппы: особенности строения атомов,
простых веществ и соединений в
зависимости от положения элементов в
Периодической системе. Углерод.
Аллотропные модификации: алмаз, графит.
Аморфный углерод и его сорта: сажа,
активированный уголь. Адсорбция.
Химические свойства углерода.
Коксохимическое производство и его
продукция. Карбиды.

Характеризовать строение, аллотропию,
физические и химические свойства, получение и
применение фосфора с использованием
русского (родного) языка и языка химии.
Самостоятельно описывать свойства оксид
фосфора(V) как кислотного оксида и свойства
ортофосфорной кислоты.
Иллюстрировать эти свойства уравнениями
соответствующих реакций.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент с соблюдением правил
техники безопасности.
Распознавать фосфат-ионы
Давать общую характеристику атомам,
простым веществам и соединениям элементов
IV А- группы в зависимости от их положения в
Периодической системе.
Характеризовать строение, аллотропию,
физические и химические свойства, получение и
применение аморфного углерода и его сортов с
использованием русского (родного) языка и
языка химии.
Сравнивать строение и свойства алмаза и
графита.

Демонстрации. Коллекция «Образцы
природных соединений углерода». Портрет
Н. Д. Зелинского. Поглощение
активированным углём растворённых
веществ или газов. Устройство противогаза
Кислородсодерж Оксид углерода(II): строение молекулы,
ащие
получение и его свойства. Оксид
соединения
углерода(IV): строение молекулы, получение
углерода
и его свойства. Угольная кислота. Соли
угольной кислоты: карбонаты и
гидрокарбонаты. Техническая и пищевая
сода.
Лабораторные опыты.
36. Получение и свойства угольной кислоты.
37. Качественная реакция на карбонат-ион

Описывать окислительно-восстановительные
свойства углерода.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент с соблюдением правил
техники безопасности
Характеризовать состав, физические и
химические свойства, получение и применение
оксидов углерода с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Устанавливать причинно-следственные связи
между видами химических связей, типами
кристаллических решёток оксидов углерода, их
физическими и химическими свойствами, а
также применением.
Соблюдать правила техники безопасности при
использовании печного отопления.
Оказывать первую помощь при отравлении
угарным газом.
Характеризовать состав, физические и
химические свойства, получение и применение
угольной кислоты и её солей (карбонатов и
гидрокарбонатов) с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Иллюстрировать зависимость свойств солей
угольной кислоты от их состава.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент с соблюдением правил
техники безопасности.
Распознавать карбонат-ион.

Практическая
работа 5.
«Получение
углекислого газа
и изучение его
свойств»

Получение, собирание и распознавание
углекислого газа. Изучение растворимости
углекислого газа в воде и характеристика
кислотных свойств угольной кислоты.
Качественная реакция на карбонат- и
гидрокарбонат-ионы

Углеводороды

Неорганические и органические вещества.
Углеводороды. Химическое строение
органических веществ, как порядок
соединения атомов в молекуле по
валентности.
Метан, этан, как предельные углеводороды.
Этилен и ацетилен, как непредельные
(ненасыщенные) углеводороды. Горение
углеводородов. Качественные реакции на
непредельные соединения.
Демонстрации. Модели молекул метана,
этана, этилена и ацетилена. Взаимодействие

Выполнять расчёты по химическим формулам
и уравнениям реакций, протекающих с
участием
соединений углерода
Получать, собирать и распознавать
углекислый газ Обращаться с лабораторным
оборудованием и нагревательными приборами в
соответствии с правилами техники
безопасности.
Наблюдать и описывать химический
эксперимент с помощью русского (родного)
языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам
проведенного эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного
взаимодействия при работе в группах
Характеризовать особенности состава и
свойств органических соединений.
Различать предельные и непредельные
углеводороды.
Называть и записывать формулы
(молекулярные и структурные) важнейших
представителей углеводородов.
Предлагать эксперимент по распознаванию
соединений непредельного строения.
Наблюдать за ходом химического
эксперимента, описывать его и делать выводы
на основе наблюдений.

этилен с бромной водой и раствором
перманганата калия.

Фиксировать результаты эксперимента с
помощью русского (родного) языка, а также с
помощью химических формул и уравнений.
Кислородсодерж Этиловый спирт, его получение, применение Характеризовать спирты, как
аи физиологическое действие. Трехатомный
кислородсодержащие органические соединения.
щие
спирт глицерин. Качественная реакция на
Классифицировать спирты по атомности.
органические
многоатомные спирты. Уксусная –
Называть представителей одно- и трёхатомных
соединения
представитель класса карбоновых кислот.
спиртов и записывать из формулы.
Демонстрации. Общие химические свойства Характеризовать кислоты, как
кислот на примере уксусной кислоты.
кислородсодержащие органические соединения.
Качественная реакция на многоатомные
Называть представителей предельных и
спирты
непредельных карбоновых кислот и записывать
из формулы.
Кремний и его
соединения

Кремний, строение его атома и свойства.
Кремний в природе. Силициды и силан.
Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её
соли.
Демонстрации. Коллекция «Образцы
природных соединений кремния».
Коллекция стекла, керамики, цемента и
изделий из них.
Лабораторные опыты. 38. Пропускание
углекислого газа через раствор силиката
натрия

Характеризовать строение атомов и
кристаллов, физические и химические свойства,
получение и применение кремния с
использованием русского (родного) языка и
языка химии.
Устанавливать причинно-следственные связи
между строением атома, видом химической
связи, типом кристаллической решётки
кремния, его физическими и химическими
свойствами.
Выполнять расчёты по химическим формулам
и уравнениям реакций, протекающих с
участием
кремния и его соединений.
Характеризовать состав, физические и

Силикатная
промышленност
ь

Получение
неметаллов

Получение

Производство стекла и цемента. Продукция
силикатной промышленности: оптическое
волокно, керамика, фарфор, фаянс.
Оптическое волокно.
Демонстрации. Коллекция продукции
силикатной промышленности.
Видеофрагменты и слайды «Производство
стекла и цемента»
Неметаллы в природе.
Фракционная перегонка жидкого воздуха,
как способ получения кислорода, азота,
аргона. Получение фосфора, кремния, хлора,
иода. Электролиз растворов.
Демонстрации. Коллекция «Природные
соединения неметаллов». Видеофрагменты и
слайды «Фракционная перегонка жидкого
воздуха». Видеофрагменты и слайды
«Получение водорода, кислорода и
галогенов электролитическим способом»
Получение серной кислоты: сырьё, химизм,

химические свойства, получение и применение
соединений кремния с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Сравнивать диоксиды углерода и кремния.
Описывать важнейшие типы природных
соединений кремния как основного элемента
литосферы.
Распознавать силикат-ион
Характеризовать силикатную
промышленность и её основную продукцию.
Устанавливать аналогии между различными
отраслями силикатной промышленности

Описывать нахождение неметаллов в природе.
Характеризовать фракционную перегонку
жидкого воздуха как совокупность физических
процессов.
Аргументировать отнесение активных
неметаллов к окислительно-восстановительным
процессам

Характеризовать химизм, сырьё, аппаратуру,

важнейших
химических
соединений

Обобщение по
теме
«Неметаллы и
их соединения»

технологическая схема, метод кипящего
слоя, принципы теплообмена, противотока и
циркуляции. Олеум.
Производство аммиака: сырьё, химизм,
технологическая схема.
Демонстрации.
Модели аппаратов для производства серной
кислоты. Модель кипящего слоя. Модель
колонны синтеза аммиака. Видеофрагменты
и слайды «Производство серной кислоты».
Видеофрагменты и слайды «Производство
аммиака». Коллекция «Сырьё для получения
серной кислоты».
Урок-упражнение с использование
самостоятельной работы по выполнению
проверочных тестов, заданий и упражнений

40
Контрольная работа по теме «Неметаллы и их соединения»
Металлы и их соединения (17 ч)

научные принципы и продукцию производства
серной кислоты.
Сравнивать производство серной кислоты с
производством аммиака

Проводить оценку собственных достижений в
усвоении темы.
Корректировать свои знания в соответствии с
планируемым результатом
Получать химическую информации из
различных источников.
Представлять информацию по теме
«Неметаллы» в виде таблиц, схем, опорного
конспекта, в том числе с применением средств
ИКТ

Положение
металлов в
Периодической
системе,
строение атомов
и кристаллов

Общие
химические
свойства
металлов

Положение металлов в Периодической
системе химических элементов Д. И.
Менделеева, строение их атомов и
кристаллов. Металлическая связь и
металлическая кристаллическая решётка.
Физические свойства металлов: электро- и
теплопроводность, отражающая
способность, пластичность. Сплавы чёрные
и цветные

Объяснять, что такое металлы.
Различать формы существования металлов:
элементы и простые вещества.
Характеризовать химические элементыметаллы по их положению в Периодической
системе Д. И. Менделеева.
Прогнозировать свойства незнакомых металлов
по положению в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева.
Устанавливать причинно-следственные связи
между строением атома, видом химической
связи, типом кристаллической решётки
металлов — простых веществ и их соединений
Металлы как восстановители.
Объяснять, что такое ряд активности металлов.
Электрохимический ряд напряжений.
Применять его для характеристики химических
Взаимодействие металлов с неметаллами,
свойств простых веществ-металлов.
оксидами, кислотами, солями.
Обобщать систему химических свойств
Алюминотермия.
металлов как «восстановительные свойства».
Демонстрации. Взаимодействие натрия,
Составлять молекулярные уравнения реакций,
лития и кальция с водой. Горение натрия,
характеризующих химические свойства
магния и железа в кислороде. Вспышка
металлов в свете учения об окислительнотермитной смеси. Взаимодействие смеси
восстановительных процессах, а реакции с
порошков серы и железа, цинка и серы.
участием электролитов, представлять также и в
Взаимодействие алюминия с кислотами,
ионном виде.
щелочами и водой. Взаимодействие железа и Наблюдать и описывать реакции между
меди с хлором. Взаимодействие меди с
веществами с помощью русского (родного)
концентрированной серной кислотой и
языка и языка химии.
азотной кислотой (разбавленной и
Самостоятельно проводить опыты,
концентрированной).
подтверждающие химические свойства

4344

4546

Лабораторный опыт. 39. Взаимодействие
железа с раствором сульфата меди(II)
Строение атомов и простых веществ.
Зависимость физических и химических
свойств щелочных металлов от зарядов ядер
их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочных
металлов, их получение, свойства,
применение. Важнейшие соли щелочных
металлов, их значение в живой и неживой
природе и в жизни человека.
Демонстрации. Окраска пламени
соединениями щелочных металлов

металлов с соблюдением правил техники
безопасности
Общая
Объяснять этимологию названия группы
характеристика
«щелочные металлы».
щелочных
Давать общую характеристику щелочным
металлов
металлам по их положению в Периодической
системе химических элементов Д. И.
Менделеева.
Характеризовать строение, физические и
химические свойства щелочных металлов в
свете общего, особенного и единичного.
Предсказывать физические и химические
свойства оксидов и гидроксидов щелочных
металлов на основе их состава и строения и
подтверждать прогнозы уравнениями
соответствующих реакций.
Проводить расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием
щелочных металлов и их соединений
Общая
Строение атомов и простых веществ.
Объяснять этимологию названия группы
характеристика Зависимость физических и химических
«щёлочно-земельные металлы».
щелочноземельн свойств щелочноземельных металлов от
Давать общую характеристику металлам IIА
ых металлов
зарядов ядер их атомов. Оксиды и
группы (щёлочно-земельным металлам) по их
гидроксиды щелочноземельных металлов, их положению в Периодической системе
получение, свойства и применение.
химических элементов Д. И. Менделеева.
Важнейшие соли щёлочноземельных
Характеризовать строение, физические и
металлов, их значение в природе и жизни
химические свойства щёлочно-земельных
человека. Карбонаты и гидрокарбонаты
металлов в свете общего, особенного и
кальция.
единичного.

Демонстрации. Окраска пламени
соединениями щёлочноземельных металлов.
Гашение извести водой.
Лабораторный опыт. 40.Получение
известковой воды и опыты с ней

Жёсткость воды
и способы её
устранения

Практическая
работа 6.
«Получение
жесткой воды и
способы её
устранения»

Жёсткость воды: временная и постоянная.
Способы устранения временной жёсткости.
Способы устранения постоянной жёсткости.
Иониты.
Демонстрации. Получение жёсткой воды
взаимодействием углекислого с известковой
водой. Устранение временной жёсткости
кипячением и добавкой соды. Устранение
постоянной жёсткости добавкой соды.
Иониты и принцип их действия
(видеофрагмент).
Получение жёсткой воды взаимодействием
углекислого с известковой водой.
Устранение временной жёсткости
кипячением и добавкой соды. Устранение
постоянной жёсткости добавкой соды.
Испытание жёсткой воды раствором мыла

Предсказывать физические и химические
свойства оксидов и гидроксидов металлов IIА
группы на основе их состава и строения и
подтверждать прогнозы уравнениями
соответствующих реакций.
Проводить расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием
щелочных металлов и их соединений
Объяснять, что такое «жесткость воды».
Различать временную и постоянную жесткость
воды.
Предлагать способы устранения жесткости
воды
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент, с соблюдением
правил техники безопасности

Получать, собирать и распознавать
углекислый газ Обращаться с лабораторным
оборудованием и нагревательными приборами в
соответствии с правилами техники
безопасности.
Наблюдать и описывать химический
эксперимент с помощью русского (родного)
языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам
проведенного эксперимента.

Сотрудничать в процессе учебного
взаимодействия при работе в группах
49

Алюминий и его Соединения алюминия в природе.
соединения
Химические свойства алюминия.
Особенности оксида и гидроксида алюминия
как амфотерных соединений. Важнейшие
соли алюминия (хлорид, сульфат).
Демонстрации. Коллекция природных
соединений алюминия. Видеофрагменты и
слайды «Оксид алюминия и его
модификации». Получение амфотерного
гидроксида алюминия и исследование его
свойств

5051

Железо и его
соединения

Особенности строения атома железа. Железо
в природе. Важнейшие руды железа. Оксиды
и гидроксиды железа(II) и (III). Соли
железа(II) и (III). Обнаружение ионов
катионов железа в растворе. Значение
соединений железа.
Лабораторные опыты.
41. Получение гидроксидов железа(II) и (III).
42.Качественные реакции на катионы железа

Характеризовать алюминий по его положению
в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева.
Описывать строение, физические и химические
свойства алюминия, подтверждая их
соответствующими уравнениями реакций.
Объяснять двойственный характер химических
свойств оксида и гидроксида алюминия.
Конкретизировать электролитическое
получение металлов описанием производства
алюминия.
Устанавливать зависимость областей
применения алюминия и его сплавов от свойств.
Проводить расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием
алюминия и его соединений
Характеризовать положение железа в
Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева, особенности строения атома.
Описывать физические и химические свойства
железа, подтверждая их соответствующими
уравнениями реакций.
Объяснять наличие двух генетических рядов
соединений железа Fe2+ и Fe3+ .
Устанавливать зависимость областей
применения железа и его сплавов от свойств.

Практическая
Решение экспериментальных задач на
работа 7
распознавание и получение металлов и их
«Решение
соединений
эксперименталь
ных задач по
теме «Металлы»

Коррозия
металлов и
способы защиты
от неё

Коррозия химическая и электрохимическая.
Защита металлов от коррозии.
Демонстрации.
Коллекция «Химические источники тока».
Результаты длительного эксперимента по
изучению коррозии стальных изделий в
зависимости от условий процессов

Проводить расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием
железа и его соединений.
Наблюдать и описывать реакции между
веществами с помощью русского (родного)
языка и языка химии
Экспериментально исследовать свойства
металлов и их соединений, решать
экспериментальные задачи по теме «Металлы».
Работать с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
Наблюдать свойства металлов и их соединений
и явлений, происходящих с ними.
Описывать химический эксперимент с
помощью русского (родного) языка и языка
химии.
Формулировать выводы по результатам
проведенного эксперимента
Определять (исходя из учебной задачи)
необходимость использования наблюдения или
эксперимента
Объяснять, что такое коррозия.
Различать химическую и электрохимическую
коррозии.
Иллюстрировать понятия «коррозия»,
«химическая коррозия», «электрохимическая
коррозия» примерами.
Характеризовать способы защиты металлов от

коррозии
54Металлы в
Металлы в природе: в свободном виде и в
Классифицировать формы природных
55
природе.
виде соединений.
соединений металлов.
Понятие о
Понятие о металлургии. Чёрная и цветная
Характеризовать общие способы получения
металлургии
металлургия.
металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургии.
Пирометаллургия, гидрометаллургия,
Конкретизировать эти способы примерами и
электрометаллургия. Доменный процесс.
уравнениями реакций с составлением
Переработка чугуна в сталь.
электронного баланса.
Электролиз расплавов.
Описывать доменный процесс и
Демонстрации. Восстановление меди из
электролитическое получение металлов.
оксида меди(II) водородом. Видеофрагменты Различать чёрные и цветные металлы, чугуны и
и слайды «Производство чугуна и стали».
стали
Видеофрагменты и слайды «Изделия из
чугуна и стали». Видеофрагменты и слайды
«Производство алюминия»
56
Обобщение
Урок-упражнение с использование
Проводить оценку собственных достижений в
знаний по теме
самостоятельной работы по выполнению
усвоении темы.
«Металлы»
проверочных тестов, заданий и упражнений. Корректировать свои знания в соответствии с
планируемым результатом
Получать химическую информации из
различных источников.
Представлять информацию по теме «Металлы»
в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том
числе с применением средств ИКТ.
57
Контрольная работ 3 по теме «Металлы»
Химия и окружающая среда (2 ч)
58
Химическая
Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, Интегрировать сведения по физической
организация
их химический состав. Литосфера и её
географии в знания о химической организации

планеты Земля

химический состав. Минералы. Руды.
Осадочные породы. Полезные ископаемые.
Химический состав гидросферы.
Химический состав атмосферы.
Демонстрации. Видеофрагменты и слайды
«Строение Земли и её химический состав».
Коллекция минералов и горных пород.
Коллекция «Руды металлов».

планеты.
Характеризовать химический состав
геологических оболочек Земли.
Различать минералы и горные породы, в том
числе и руды

Лабораторные опыты. 43. Изучение
гранита.
59

Охрана
окружающей
среды от
химического
загрязнения

Источники химического загрязнения
окружающей среды. Глобальные
экологические проблемы человечества:
парниковый эффект, кислотные дожди,
озоновые дыры. Международное
сотрудничество в области охраны
окружающей среды от химического
загрязнения. «Зелёная химия».
Демонстрации. Видеофрагменты и слайды
«Глобальные экологические проблемы
человечества»

Характеризовать источники химического
загрязнения окружающей среды.
Описывать глобальные экологические
проблемы человечества, связанные с
химическим загрязнением.
Предлагать пути минимизации воздействия
химического загрязнения на окружающую
среду.
Приводить примеры международного
сотрудничества в области охраны окружающей
среды от химического загрязнения

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену
(ОГЭ) (7 ч)
60

Вещества

Строение атома в соответствии с

Представлять информацию по теме

положением химического элемента в
Периодической системе.
Строение вещества: химическая связь и
кристаллические решётки. Зависимость
свойств образованных элементами простых
веществ (металлов, неметаллов,
благородных газов) от положения элементов
в Периодической системе.
Типология неорганических веществ, деление
их на классы и группы. Представители

Химические
реакции

Признаки и условия протекания химических
реакций. Типология химических реакций по
различным основаниям. Реакции ионного
обмена. Окислительно-восстановительные
реакции

6263

Основы
неорганической
химии

Химические свойства простых веществ.
Характерные химические свойства
солеобразующих оксидов, гидроксидов

«Периодический закон и Периодическая
система Д. И. Менделеева в свете теории
строения атома» в виде таблиц, схем, опорного
конспекта, в том числе с применением средств
ИКТ.
Выполнять тестовые задания по теме.
Представлять информацию по теме «Виды
химических связей и типы кристаллических
решёток. Взаимосвязь строения и свойств
веществ» в виде таблиц, схем, опорного
конспекта, в том числе с применением средств
ИКТ
Представлять информацию по теме
«Классификация химических реакций по
различным признакам. Скорость химических
реакций» в виде таблиц, схем, опорного
конспекта, в том числе с применением средств
ИКТ.
Выполнять тестовые задания по теме.
Характеризовать окислительновосстановительные реакции, окислитель и
восстановитель.
Отличать этот тип реакций от реакций обмена.
Записывать уравнения окислительновосстановительных реакций с помощью
электронного баланса
Характеризовать общие, особенные и
индивидуальные свойства кислот, оснований,
солей в свете теории электролитической

(оснований, кислот и амфотерных
гидроксидов), солей

65
66
6770

Повторение и
Тестирование, решение задач и выполнение
обобщение по
упражнений по теме
теме.
Подготовка к
контрольной
работе
Контрольная работа №4 «Итоговая по курсу основной школы»
Анализ контрольной работы. Подведение итогов года.
Резервное время

диссоциации.
Аргументировать возможность протекания
химических реакций в растворах электролитах
исходя из условий.
Классифицировать неорганические вещества по
составу и свойствам.
Приводить примеры представителей
конкретных классов и групп неорганических
веществ
Выполнять тесты и упражнения, решать задачи
по теме.
Проводить оценку собственных достижений в
усвоении темы.
Корректировать свои знания в соответствии с
планируемым результатом

Учебно-методический комплект курса
Учебно-методический комплект для изучения курса химии в 8—9 классах, созданный авторским коллективом под
руководством О. С. Габриеляна, содержит, кроме учебников, учебно-методические и дидактические пособия, тетради
для выполнения лабораторных и практических работ и др.
УМК «Химия. 8 класс»
1. Габриелян O. C. Химия. 8 класс : учеб. для общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А.
Сладков. — М.: Просвещение, 2019
2. Габриелян O. C. Химия. Методическое пособие для 8 класса : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С.
Габриелян, И. В. Аксёнова, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2019
3. Габриелян O. C. Химия. Сборник задач и упражнений. 8 класс : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С.
Габриелян, И. В. Тригубчак. — М.: Просвещение, 2019
4. Габриелян O. C. Химия. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 класс : учеб. пособие для
общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, И. В. Аксёнова, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2019
5. Габриелян O. C. Химия. Рабочая тетрадь. 8 класс : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян,
С. А. Сладков, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2019

УМК «Химия. 9 класс»
1. Габриелян O. C. Химия. 9 класс : учеб. для общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А.
Сладков. — М.: Просвещение, 2019
2. Габриелян O. C. Химия. Методическое пособие для 9 класса : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С.
Габриелян, И. В. Аксёнова, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2019
3. Габриелян O. C. Химия. Сборник задач и упражнений. 9 класс : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С.
Габриелян, И. В. Тригубчак. — М.: Просвещение, 2019
4. Габриелян O. C. Химия. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 класс : учеб. пособие для
общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, И. В. Аксёнова, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2019
5. Габриелян O. C. Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, С.
А. Сладков, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2019
УМК рекомендуемого пропедевтического курса 7 класса
1. Габриелян O. C. Химия. 7 класс : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов,
С. А. Сладков. — М.: Просвещение, 2018
2. Габриелян O. C. Химия. Методическое пособие для 7 класса : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С.
Габриелян, И. В. Аксёнова, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2018

3. Габриелян O. C. Химия. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 7 класс : учеб. пособие для
общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, И. В. Аксёнова, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2018
4. Габриелян O. C. Химия. Рабочая тетрадь. 7 класс : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, С.
А. Сладков, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2018